元素周期表的应用试卷及答案.docVIP

由莲山课件提供/ 资源全部免费 由莲山课件提供/ 资源全部免费 第三节 元素周期表的应用 1． 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是(　　) A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 解析：非金属单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。 答案：AB 2．酸根ROeq \o\al(－,3)所含电子数比硝酸根NOeq \o\al(－,3)的电子数多10，则下列说法正确的是(　　) A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 B．R的最高化合价与N的最高化合价相等 C．ROeq \o\al(－,3)和NOeq \o\al(－,3)??能被还原，不能被氧化 D．R和N为同族元素 解析：ROeq \o\al(－,3)和NOeq \o\al(－,3)所带电荷数一样，又因为酸根ROeq \o\al(－,3)所含电子数比硝酸根NOeq \o\al(－,3)的电子数多10，所以R和N不是同一族，R为Cl，最高价为＋7，eq \o(Cl,\s\up6(＋5))Oeq \o\al(－,3)既能被还原，又能被氧化。 答案：A 3．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列说法正确的是(　　) A．X2＋具有强还原性 B．XCl2溶液呈酸性 C．XO2具有强氧化性 D．该元素是ⅡA族 解析：X2＋离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，XO2能氧化盐酸，所以X2＋还原性较差，而XO2氧化性较强，XCl2(实际为PbCl2)是由强酸弱碱组成的盐，水解呈酸性。 答案：BC 4. (2008·广东理基)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期 ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。 答案：C 5．下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36 C．镁的一种放射性同位素28Mg的原子核内的中子数是12 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的 解析：常温常压下，非金属单质的Br2，金属单质的Hg都是液态的；同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32不相邻的可以是36，如K(19号)和Cs(55号)；28Mg的原子核内的中子数是16，即A、B、C错误。 答案：D 6．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 解析：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。 答案：D 7．(2009·河南统考)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是(　　) A．W3Y4的化学式为Fe3O4 B．W在地壳中的含量居第四位 C．XY和XY2分别是NO和NO2 D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO 解析：由W3Y4具有磁性可推知该物质为Fe3O4；根据Z的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知，Z为Mg，XY2为CO2，故选项C错误；金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO。 答案：C RXYZ8. (2009·安徽八校联考)如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　) A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是ZYXR C．Z的单质