元素周期表练习3dy[含答案].docVIP

第一节 元素周期表练习 1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ） A、第4周期ⅢA族 B、第4周期ⅦA族 C、第3周期ⅣB族 D、第3周期ⅣA族 2、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为（ ） A、x―n B、x＋m C、x―m D、x＋n 3、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ） 　A、第9列元素中没有非金属元素 B、第17列为卤族元素 　C、只有第2列元素原子的最外层有2个电子 　D、在整个18列元素中，第3列元素种类最多 4、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ） A、X2+H2 == 2HX B、X2+H2O == HX+HXO C、2Fe+3X2 == 2FeX3 D、X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O 5、下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是（ ） A、锂 B、钠 C、钾 D、铯 6、物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有（ ） A、钾原子 B、钾元素 C、钾离子 D、钾的化合物 7、关于锂的结构和性质的判断，错误的是（ ） ??? （a）与水反应比钠剧烈；（b）它的原子半径比钠小；（c）它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；（d）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；（e）它是还原剂 A、只有（a）???? B、（c）和（e） ??? C、（b）和（c）??? D、（a）和（d） 8、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ） A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱 9、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A、单质的熔、沸点逐渐降低 B、卤素离子的还原性逐渐增强 C、单质的氧性逐渐增强 D、气态氢化物的稳定性逐渐增强 10、砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ 　） A、HAt很稳定 B、AgAt易溶于水 C、砹易溶于有机溶剂 D、砹是白色固体 11、下列叙述正确的是（ ） A、 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性 B、 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C、 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D、 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强 12、下列叙述中，不正确的是（ ） A、工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得 B、氢氟酸比盐酸的酸性强 C、碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D、碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 13、足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是（ ）　　　　　　 A、Al　　　 B、Mg　　　 C、Fe　　　 D、Na 14、甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是（ ） A、H2 B、Cl2 C、HCl D、HBr 15、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（ ） A、得电子能力 F2Cl2Br2I2 B、还原能力 F-Cl-Br-I- C、稳定性 HFHCIHBrHI D、酸性 HFHCIHBrHI 16、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）　　　　　　　　　　　A、用干燥的蓝色石蕊试纸　　　 　 B、用干燥的有色布条　C、将气体通入硝酸银溶液、　　 　 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸 17、甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶，分别装满有H2、02、Cl2、HCl、HBr五种气体，其中甲是有色气体，甲和丁混合见光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出现红色小液滴，打开戊的瓶盖，在潮湿的空气中会出现白雾，根据上述现象推断写出分子式： 甲 乙 丙 丁 戊 参考答案 DACCAABDABBCADABBDDD17、Cl2、HBr、O2、H2、HCl