晶体的类型及性质单元测试.doc

-  PAGE 5 - 晶体的类型和性质单元测试 一、选择题 1．含有非极性键的离子化合物是 ( ) A．C2H2 B．Na2O2 C．(NH4)2S D．CaC2 2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( ) A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．Cl4CBr4CCl4CH4 C．MgOH2002N2 D．金刚石生铁纯铁钠 3．有下列两组命题 A组B组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 4．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 A．N60易溶于水 B．稳定性，N60N2 C.等物质的量分解吸收的热量N60N2 D．熔点N60N2 5．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A．124 g P4含有p—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA 6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( ) A．32 B．65 C．120 D．150 7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相 互作用属于同种类型的是 ( ) A，食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 8.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( ) A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02 9．关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 10．由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02-和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92，其中O2-和O22-的物质的量之比为 ( ) A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 11．下列数据是对应物质的熔点( ) Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 12．非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的 ( ) A．10％ B．85％ C．10．5％ D．89．5％ 13.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每个原子晶体干冰中含2mol C—O键 14．已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( ) A. B. C. D. 15.下列叙途中肯定正确的是 ( ) A．在离子晶体中不可能存在非极性键 B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物