步步高高中考试复习练习原电池化学电源原电池化学电源.doc

步步高高考复习训练　原电池　化学电源 一、选择题 1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象： ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； ②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成； ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快； ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是 (　　)。 A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 解析　③中看到铜片上有气泡生成，实质上是Zn失去的电子传到了铜片上，由H＋得到电子生成了H2，而铜并没有参加反应。 答案　C 2．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 (　　)。 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 解析　选项A正确。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小。 答案　C 3．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(　　) 解析 A项两个电极均选择Cu，不能形成原电池；C项没有形成闭合回路；D项酒精为非电解质，不能导电。 答案 B 4．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是 (　　)。 A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋ 3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 解析　本题的关键是读图。由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A错误；氧气为正极，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。 答案　A 5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　) A．①②中Mg做负极，③④中Fe做负极 B．②中Mg做正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe做负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu做正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 解析 ②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，是负极；③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A错，C错。②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极电极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlOeq \o\al(－,2)＋4H2O，二者相减得到正极电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确。④中Cu是正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。 答案 B 6．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是 (　　)。 A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 解析　当杠杆为导体时，构成了原电池，A端Cu球上会析出铜增重，A端低；当杠杆为绝缘体时，加CuSO4溶液后溶液密度增大，对Cu球的浮力增大，所以A端上升。 答案　C 7．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 (　　)。 A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区 B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C．该电池的负极反应为：BHeq \o\al(－,4)＋8OH－－8e