武汉大学版无机化学课后习题答案(第3版)第06章酸碱平衡.doc

酸碱平衡 把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。 （1）[H+]=3.2×10mol·dm； （2）[H+]=6.7×10mol·dm； （3）[OH]=2.0×10mol·dm； （4）[OH]=4.0×10mol·dm。 解：pH= －lg[H+] pOH= -lg[OH-] 依此，可得： （1）pH=4.49 (2) pH=8.17 (3) pOH=5.70 (4) pOH=11.40 把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 （1）pH=0.24； （2）pH=7.5； （2）pOH=4.6； （4）pOH=10.2 解：与上题类似 （1）[H+]=0.58mol/L (2) [H+]=3.16?10-8mol/L (3) [OH-]=2.51?10-5mol/L (4) [OH-]=6.31?10-11mol/L 已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm，测得其pH为4.0。求K和及稀释至体积变成2倍后的K、和pH. 解： HA ? H+ + A- t=0 C0 t=? C0-x x x C0=10-2mol/L x=10-4mol/L Ka? = x2/(C0-x) ? x 2/C0 = 10-8/10-2 = 10-6 = x/C0 = 10-4/10-2 =1% 稀释至原来体积的两倍后，Ka?不变（只与温度有???），仍为10－6 10-6 = x2/(C0-x) ? x2/(0.5?10-2-x) 解得 x = 7.07?10-5 pH=4.15 ? = x/C0 = 7.07?10-5/(0.5?10-2)?100% = 1.41% 将1.0dm30.20 mol·dm的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液增大1倍？ 解： HAc ? H+ + Ac- t=0 C0 t=? C0-x x x ? = x/C0 Ka? = x2/(C0-x) ? x2/C0 ? x = ? ? = 即 ＝ = 即 稀释4倍，将1L稀释到4L，?增大一倍。 求0.10 mol·dm盐酸和0.10 mol·dmH2C2O4混合溶液中的C2O和HC2O的浓度。 解： H2C2O4 ? H+ + HC2O4- t=0 0.1 0.1 t=? 0.1-x 0.1+x x Ka1? = = 0.059 ? x = 0.031mol/L ?即 HC2O4- = 0.031mol/L HC2O4- ? H+ + C2O4- 0.031 0.1+0.031 x =6.4?10-5 解得 x = 1.51?10-5mol/L 计算0.010 mol·dm的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的K为1.2×10。 解： HSO4- ? H+ + SO42- t=0 0.01 0.01 t=? 0.01-x 0.01+x x = 1.2?10-2 解得 x=4.52?10-3mol/L [H+]=0.01+x=1.45?10-2mol/L HSO4-=5.48?10-3mol/L 有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm，HAc的浓度为0.10 mol·dm，求溶液中H+，F，Ac,HF和HAc的浓度。 解?： HF ? H+ + F- 0.1 a b ab=6.6?10-4 HAc ? H+ + Ac- 0.1 a c = 1.8?10