氮族元素知识点点复习完整教案.docVIP

第一节 氮族元素和氮气 〖知识总结〗 一、氮族元素: 氮族元素包括　　　　　　　　　　　　　五种元素。（请死记） 相似性递变性氮族元素的结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱氮族元素的性质最高价氧化物的通式为：R2O5 最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4 气态氢化物通式为：RH3 最高化合价+5，最低化合价-3单质从非金属过渡到金属,非金属性：NPAs，金属性：SbBi 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱酸性： HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4 与氢气反应越来越困难 气态氢化物稳定性逐渐减弱 稳定性：NH3PH3AsH3二、氮气（N2） 1、分子结构 电子式： 结构式：N≡N （分子里N≡N键很牢固，结构很稳定） 2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！） 3、化学性质：通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应。 点燃 放电 N2+3H2 2NH3 N2+O2 ==== 2NO （3Mg+N2 ==== Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑） 4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮。 三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5） N2O（笑气）；N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亚硝酸酸酐）；NO、NO2（主要的大气污染物） NO：无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性 2NO+O2＝2NO2； NO2：红棕色气体(颜色同溴蒸汽),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素； 3NO2+H2O = 2HNO3+NO；2NO2N2O4(无色) ；3O2 ＝ 2O3(光化学氧化剂的形成) 鉴别NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象略) 四、磷 白 磷红 磷不同点1．分子结构化学式为P4，正四面体结构， 化学式为P，结构复杂，不作介绍2．颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体3．毒性剧毒无毒4．溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS25．着火点40℃240℃6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存相同点1．与O2反应点燃 点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5 冷水 P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) 加热 P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒)2．与Cl2反应(过量) 点燃 (少量) 点燃 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5转化隔绝空气加热到260℃ 加热到416℃升华后,冷凝 白磷 红磷［难点分析］ 2. 有关混合气体的计算 在高中化学中，混合气体的计算，由于反应中生成硝酸、气体体积缩小、溶液的液面上升等现象多，许多学生在解决这类题型时，感到束手无策，其主要原因是由于这类题目中有时含有循环计算的问题。有关的化学方程式是： 一. 只有溶于水或它与另一既不溶于水，又不与之反应的气体混合溶于水，发生的反应为： 1. 若只有溶于水，则最后剩余气体的体积为原体积的1/3；也可用体积差值法来求解。 2. 若为上述混合气体，可用体积差值法求出参加反应的体积；也可设杂质气体体积为X，代入化学方程式进行计算。 二. 只有与氧气的混合气体溶于水，将上述两个化学方程式进行合并，消除循环项NO，得 这时可能出现下列三种情况： 1. 若，则两者全部溶于水，无气体剩余； 2. 若，则过量，4：1部分的体积全部溶于水后，由于还能与水反应，故剩余气体的体积为过量体积的1/3。 3. 若过量，4：1部分的体积全部溶于水后，剩余气体的体积就是过量的体积。 三. 若为NO与氧气的混合气体溶于水，则消去循环项 它也可能出现下列三种情况： 1. 若，则两者全部溶于水，无气体剩余； 2. 若，则NO过量，4：3部分的体积全部溶于水后，剩余气体的体积即为过量的NO体积。 3. 若，则过量，4：3部分的体积全部溶于水后，剩余气体的体积即为过量的的体积。 【例题分析】 例1. 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如：(硫代亚砷酸钠) 试写出下列反应的化学方程式： 反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；