江苏2014高考化学二轮复习训练：第四讲物质结构元素周期律.doc

世纪金榜 圆您梦想 第 PAGE 7页（共 NUMPAGES 7页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 专题二 化学基本理论 第4讲　物质结构　元素周期律 (时间：45分钟　分值：100分) 一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分) 1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 (　　)。 A．34S原子核内中子数为16 B．1Heq \o\al(16,2)O和1Heq \o\al(18,2)O的相对分子质量不同 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强 解析　A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量???H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。 答案　B 2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是 (　　)。 A．电子层数：XY B．气态氢化物的稳定性：HXHY C．酸性：HXO4HYO4 D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY 解析　本题考查元素非金属性强弱的比较。A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。 答案　C 3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 (　　)。 A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 解析　ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。 答案　A 4．(2013·盐城中学模拟，12)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/10－12 m1601107066主要化合价＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是 (　　)。 A．离子半径：W＜X B．气态氢化物的稳定性：Z＞W C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 解析　由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W＞X，A项错误；非金属性：O＞N，故稳定性：H2O＞NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，C项错误；非金属性：N＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D项正确。 答案　D 5．(2013·北京市朝阳区期中，14)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)。 A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－ B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 解析　元素D是地壳中含量最多的金属元素，所以是Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，E的单质在常温下呈气态，所以E是Cl元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B只能是第二周期元素，所以是C元素；A是H元素；C是Na元素。 A项，1 mol由元素A、B组成的化合物不一定含有18 mol e－，错误。B项，氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，错误。D项，氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，错误。 答案　C 二、不定项选择题(共3个小题，每小题6分，共18分) 6.(2013·广东，22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示