江苏省2014届高考化学2轮复习综合训练：反应原理.doc

反应原理综合训练 1. (2013·镇江一模)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。 (1) 一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　(填字母)。? a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变 c. 体系中SO3的体积分数保持不变 d. 每消耗1mol SO2的同时生成1molNO 测得上述反应平衡时NO2与SO2时体积比为1∶6，则平衡常数K=　　　　。? (2) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为　　　　　　　(写出一种即可)。? 2. (2013·常州一模)甲醇(CH3OH)和二甲醚被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下： (1) 写出催化反应室1中在一定条件下发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。? (2) 在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为V L)中a mol CO和2a molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 　　 　 图1 图2 ①p1　　　　(填“”、“”或“=”)p2。? ②在其他条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。? ③在p1压强下、100℃时，反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为　　　　　(用含a、V的代数式表示)。? (3) 图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为　 。? (4) 水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　　　　　ΔH=-90.8kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3kJ·mol-1 则反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=　　　　　　　。? 3. (2013·北京理综)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。? (2) 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： 2NO(g) ①写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②随温度升高，该反应的化学平衡常数将　　　　　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。? (3) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：　 。? (4) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下： ①Pt电极上发生的是　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。? ②写出NiO电极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　。? 4. (2013·天津理综)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： (1) 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离　子K+Na+NSNCl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　，试样的pH=　　　　。? (2) 为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)　　　　ΔH=-241.8kJ·mol-1 C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②洗涤含SO2的烟气。下列物质可作洗涤剂的是　　　　　　(填字母)。? a. Ca(OH)2　　　　　b. Na2CO3　　　　　c. CaCl2　　　　　d. NaHSO3