浙江省宁波市神州学校会考考点8《含硫化合物的性质及应用》复习试题.doc

中学化学资料网  HYPERLINK /  中学化学资料网  HYPERLINK /  考查点8 含硫化合物的性质和应用 硫元素的存在：硫元素最外层电子数为 个，化学性质较活泼，容易得到 个电子呈 或 者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。 （如火山口中的硫就以单质存在） 物质性质：单质硫是 色固体，俗称 ，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。 考点1 （b）二氧化硫的性质 ⑴ 物理性质： 色、有 气味有毒的气体，易溶于水（1:40），密度比空气大，易液化。 ⑵ 化学性质：（写出相关方程式） ① SO2的制备：S+O2 EQ \* jc0 \* Font:Times New Roman \* hps18 \o(\s\up 9(点燃),===) SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O ② SO2能与水反应 （亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化)【SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。】 ③ 与氧气反应： ； ④ SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。 SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。） ⑤ SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成） ⑥ SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。 SO2Cl2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色 原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原考点2 （a）酸雨的成因和防治 ⑴大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中，被雨水吸收后就形成了酸雨，酸雨的PH＜ （正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,PH约为5.6）。 ⑵酸雨的防治： a.消除污染源，研究开发能替代化石燃料的新能源（如氢能、太阳能、核能等）； b.利用化学手段对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低二氧化硫的排放，对含SO2的废气进行处理或回收利用：CaO + SO2  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == CaSO3 , CaO + H2O  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == Ca(OH)2 , SO2 + Ca(OH)2  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == CaSO3 +H2O , 2CaSO3 + O2  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2CaSO4. 将硫元素转化成固体盐而减少排放； c.提高全民的环境保护意识。 考点3 (a)硫酸的工业生产 (b)浓硫酸的特性 ⑴接触法制硫酸 ① 流程：S或含硫矿石煅烧生成SO2，将气体净化；进入接触室进行催化氧化生成SO3； 将SO3进入吸收塔吸收生成H2SO4。 ② 设备：沸腾炉：煅烧在沸腾炉中进行；产生的气体要进行除尘、洗涤、干燥等净化处理。 接触室：接触室中有多层催化剂，二氧化硫在催化剂的表面接触被氧化成三氧化硫；中间有热交换器，是为了充分利用能量而设计。 吸收塔：由于三氧化硫与水的反应放热大，形成酸雾，会降低吸收效率，因此改用98.3％的浓硫酸来吸收，同时采取逆流原理。 ③ 主要反应式：S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ； 2SO2 + O2 2SO3 ； SO3 + H2O  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == H2SO4 ④ 尾气处理：尾气中仍然含有SO2气体，生产中常采用氨水吸收； SO2 + 2NH3·H2O  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == (NH4)2SO3 + H2O, (NH4)2SO3 + SO2 + H2O  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2 NH4HSO3 ⑵浓硫酸三大性质： 、