海水制碱第1课时教案.doc

第三节 　海水制碱 第1课时 氨碱法制纯碱 教学目标 [知识与技能目标] 1、知道工业制纯碱的化学反应原理 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、认识碳酸氢钠的用途 [过程与方法目标] ４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 [情感态度价值观目标] ５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观 ６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的 7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力 教学重点 1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤 2、了解候氏制碱法的优点 教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用 教学方法：科学探究法，归纳法 教学过程 （多媒体展示）：提出问题：你知道是什么物质让这些食品松软可口吗？ （观看屏幕展示）：了解纯碱 （板书）一、氨碱法制纯碱 （播放） 氨碱法??碱的影像资料 （分析）由Nacl Na2co3 需要补充哪些元素？[c O] 依据质量守恒定律，加入含c、O元素的物质 CaCO3 (石灰石)廉价易得 （归纳）制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介 （板书） １、原理： 盐水 精制精盐水吸氨 氨盐水 碳酸化 NaHco3 过滤热解 Na2co3 ２、步骤 ①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入co2的条件下(30℃ —— 35℃)，使NaHco3结晶析出 NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl (溶解度小，先析出) ②过滤 ③将滤出的NaHco3晶体加热分解得Na2co3 2NaHco3 △ Na2co3 + H2o + Co2↑ （提出问题） 石灰石的作用是什么？ 石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。 为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2? ∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？ 答：NaHco3先析出。在相同温度下，NaHco3的溶解度比NH4Cl小得多，，在溶液中首先达到饱和而结晶析出。 NH4Cl溶液的处理：加熟石灰回收氨，使之循环使用 （点拨）氨碱法制纯碱的优缺点 (多识一点)：我国的哪位科学家改进了制碱技术？ (介绍)侯德榜的求学生涯和成就 (引导学生自学):课本48页，完成大屏幕上的问题 （小结）：碳酸钠的用途 （板书）：二碳酸氢钠 性质： 受热易分解 与酸反应 用途 练习：挑战自我 作业：同步学习 第三节 　海水制碱 第2时 纯碱的性质 教学目标 [知识与技能目标] 认识纯碱等盐类物质的重要性质 了解常见盐的溶解性 理解复分解反应的实质 [过程与方法目标] 通过实验探究纯碱的化学性质，加深认识盐的化学性质 学会运用观察、实验等方法获取信息 [情感态度价值观目标] 从性质决定用途的角度认识纯碱，体会化学在实际生产生活中的利用价值 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神 教学重点：实验探究纯碱的性质；碳酸根离子的检验方法 教学难点：理解复分解反应的实质，帮助学生树立微粒观和科学观 教学方法：引导分析 教学用品： 教学过程： 【导入】纯碱这么重要，我们马上来研究它的性质 【板书】 二、纯碱的性质 1、物理性质 【观察】纯碱的颜色、状态，试验其溶解性：白色粉末，易溶于水，溶解时放出少量热 【引导】 Na2co3 俗称纯碱，“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱???液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？ 2、化学性质 【探究】向纯碱溶液中滴入几滴酚酞试液，观察现象。 【分析】溶液显碱性的原因，其名称的由来。 【点拨】盐可以显中性，可以显碱性，还可以显酸性 【疑问】我们推测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。 【同学质疑】 为什么推测气体为二氧化碳？ 【学生解释】 前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。 【归纳】碳酸根离子的检验 所需试剂：稀盐酸 澄清石灰水 现象： 【引申】工业上的“三酸两碱”，引导学生由纯碱制烧碱 Na2co3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH