物质的组成、性质及分类测试题.doc

物质的组成、性质和分类检测题 重庆 蔡中华 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 1. D【解析】本题考查物质组成基础知识。①显然正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； ④显然正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； ⑥纯碱为Na2CO3不是碱，错误； ⑦豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选项D符合题意。高考资源网 2．下列逻辑关系图示中正确的是 2.D【解析】本题考查物质的分类标注及其不同类别物质的关系。选系A，食盐水与胶体是不同的分散系，它们没有交叉关系。选项B，氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同。选项C，钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的。选项D，混合物、单质、电解质和非电解质不相互交叉，正确。 3.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有(　　) A．电离 B．水解 C．置换反应 D．氧化还原反应 3. C【解析】在用Na2FeO4(K2FeO4)消毒净水的过程中，首先是Na2FeO4(K2FeO4)电离产生Na＋(K＋)和FeOeq \o\al(2－,4)，然后是FeOeq \o\al(2－,4)表现氧化性，杀灭水中的细菌和病毒，而本身被还原为Fe3＋，Fe3＋在水中水解，生成Fe(OH)3胶体，吸附悬浮物使之沉降而除去，所以本题答案为C。 4. 下列有关分散系中几个基本概念的分析，其中正确的是 （ ） A．若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A 温度20℃50℃A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g108gB．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的质量分数不可能相同 C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象 D．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 4. D【解析】本题考查溶解度的含义及应用、胶体的性质。选项A，根据溶解度数据可知若A中混有少量的B，可采用蒸发溶剂法提纯A，若B中混有少量A，则采用冷却热饱和溶液法提纯B。选项B，从溶解度数据还可发现A和B的溶解度曲线相交，即在某一温度下A和B的溶解度相同，此时二者的质量分数相同。选项C，氯化钠溶液和水不能发生丁达尔现象是事实，但选项的前提应属于分散系，分散系包括溶质和溶剂，因此水不能称作分散系，错误。选项D，蛋白质溶液为胶体溶液，可发生丁达尔效应。 二、非选择题 5．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案： 方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 （1）根据方案Ⅰ进行分类时，某同学认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？ 。 （2）在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的 可加以区分，有关反应的离子方程式分别为： 。 （3）该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？ 。 5．（1）不合理 （2）H2SO4；CO32― ＋ 2H＋＝CO2↑＋H2O，SO32― ＋ 2H＋＝SO2↑＋H2O （3）在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的