物质的组成、性质及分类及化学用语知识梳理.docVIP

PAGE  物质的组成、分类知识梳理 【学习目标】 1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2、了解元素与物质的关系。 3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系及转化方法 【知识网络】 物质的分类： 物 质 单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 氧化物 氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物 无机化合物 化合物 有机化合物：烃、烃的衍生物等 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。 ★原子 (1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。　　 (2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。　　 (3)原子是由更小的粒子构成的。 (4) 1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。　　 注意：区别原子（核素）与元素 ★离子　　离子是指带电荷的原子或原子团。　　 ①离子的种类： 　　②离子的生成途径： 　　③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。 ★分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。 按组成分子的原子个数，可把分子分成 ★“基”、 “根”、“碳正离子” “基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在。 物质的分类 1、物质的初步分类—见前面网络图 2、纯净物和混和物 常见的混合物包括： ⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；　⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液）⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种） ⑷同素异形体间的混合体⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； ②水煤气、天然气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气； ③钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火 药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤； ④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。3、单质、同素异形体 4、化合物：见前面网络图（包含络合物和Mg3N2、CaC2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物 注意：络合物: 含有络离子的化合物属于络合物. 例如络盐[Ag(NH3)2]OH、 [Fe(SCN)3]。 【例1】（2010山东卷，13）下列推断正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 【例2】（湖南雅礼中学）下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（ ） (1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃 (9)天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛 A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11) C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12) 物质的转化 化学用语 知识梳理 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 (3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 (4)能正确书写化学方程式和离子方程式。 考点四、化学用语 1、电子式 （1）概念 在元素符号周围用“·”、“×”表示其最外层电子数的式子叫电子式。 （2）写法 电子式的种类电子式的写法实例①原子电子式②阳离子电子式③阴离子电子式④共价化合物电子式⑤离子化合物电子式　　2、化学式 （1）概念：用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。 （2）意义 类 别化学式的意义实例离子晶体原子晶体分子晶体一般表示分子组成N2、O3、p4、H2SO4特殊