物质结构与性质_高考化学知识点归纳.doc

 PAGE \* MERGEFORMAT 5 By：Shadow 物质结构与性质知识点归纳 元素周期表的结构 7个周期 三短 第1、2、3周期共18种元素 三长 第4、5、6周期共72种元素 一不全 第7周期（未排满） 七主 第1、2、13、14、15、16、17纵列依次称为 16个族 （18纵列） 第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族 七副 第3、4、5、6、7、11、12纵列依次称为 一八 第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB族 一零 第8、9、10三纵列合称为第Ⅷ族（常考Fe，Cu及其离子的电子排布式） 第18纵列称为零族（稀有气体元素） s区 第1、2两个纵列划为s区（价电子电子在s轨道） 5个区 p区 第13~18六个纵列划为p区（价电子在p轨道） d区 第3~10八个纵列划为d区（价电子在d轨道） ds区 第11、12两个纵列划为ds区（价电子在d、s轨道） f区 镧系和锕系元素属于f区（价电子在f轨道） Ps：价电子指HYPERLINK /view/21855.htm原子核外电子中能与其他原子相互作用形成HYPERLINK /view/20327.htm化学键的电子。 第一部分：元素周期表 知识点1 单核微粒半径大小判断规律 先看电子层数，若不同，则层数多者微粒半径大（如：BrClF) 若电子层数相同，再看原子序数，序数小者半径大（如：Na+Mg+Al3+） 若是同种元素化合价不同的离子或原子，核外电子多者半径大（如：FeFe2+Fe3+) 知识点2 有关周期和族的几个关系 周期序数=电子层数 主族（ⅠA~ⅦA）和副族ⅠB、ⅡB族的族序数=原子最外层的电子数（ns+np或ns）。 副族ⅢB~ⅦB族的族序数=最外层s电子数+次外层d电子数。 零族：最外层电子数等于8或2。 第二部分：元素周期律 知识点1 周期律基本内容 原子序数电子层数最外层电子数原子半径主要化合价横行增大??变增多减小增大纵列增大增大不变增大不变行与行间周期性变化 知识点2 同周期、同主族元素性质递变规律 元素原子失电子（还原性）能力强弱比较依据 （1）依据金属活动性顺序表，越靠前元素原子失电子能力越强。 （2）比较元素单质与水（或酸）的反应置换出氢的难易程度。越易发生，失电子能力越强。 （3）比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，失电子能力越强。 （4）根据金属与盐溶液间的置换反应，失电子能力强的置换成失电子能力弱的。 （5）一般金属阳离子的氧化能力越强，则对应的金属单质的还原性越弱（Fe对应的是Fe2+） （6）电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。 元素得电子（氧化性）能力强弱比较依据 （1）比较元素单质与氢气化合的难易程度。一般越易反应，得电子能力越强。 （2）比较其气态氢化物的稳定性。越稳定得电子能力越强。 （3）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，得电子能力越强。 （4）依据非金属单质间的置换反应。氧化剂比氧化产物的得电子能力强。 同周期、同主族元素性质递变规律 （1）同一周期，随着原子序数递增，失电子能力（一般指金属）减弱，还原性减弱，金属的金属性减弱；得电子能力（一般指非金属）增强，氧化性增强，非金属的非金属性增强。 （2）同一主族，随着原子序数递增，失电子能力（一般指金属）增强，还原性增强，金属的金属性增强；得电子能力（一般指非金属）减弱，氧化性减弱，非金属的非金属性减弱。 知识点3 电离能以及电负性 电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量（单位：kJ/mol）。 意义：电离能越小，在气态时原子或离子越容易失去电子；反之越难失去。运用电离能数值可以判断金属原子在气