碱性质探究[教案样稿).doc

 PAGE \* MERGEFORMAT 5 5.2 酸和碱的性质研究 第3课时 碱的性质探究 一、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 （2）了解氢氧化钠和氢氧化钙的常见用途 （2）理解酸性氧化物的概念 （3）掌握碱的4条通性 2.过程与方法 （1）比较、分析新旧知识的联系 （2）经历用实验方法探究酸碱性质的过程 3.情感态度与价值观 认识通过典型碱的性质归纳碱的通性的方法具有科学意义，体会量变引起质变 二、重点和难点 1.教学重点：理解碱的4条通性。 2.教学难点：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 三、教学用品 1.药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳气体、石蕊试液、酚酞试液。 2.仪器：试管、广口瓶（或锥形瓶）、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。 3.媒体和教具：多媒体设备；课件。 四、教学过程 教学步骤教师活动学生活动设计意图引入 [提问]上节课我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五条通性。同学们还记得是哪五条通性吗？酸为什么会有通性呢？ [提问]碱是否也具有通性呢？为什么？今天我们一起来探究碱的化学性质。[回答]要点：酸都是由氢元素和酸根组成的 [回答]碱也可能有通性，因为碱的组成也比较相似，含有氢氧根。复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。假设[指导]对照酸的通性，请大家猜测一下碱可能会与哪些物质反应呢？ [讲述]下面让我们通过实验去验证我们的猜测。（过渡语2已经学过，不重点讨论，5也不作过多拓展）[讨论]对照酸的通性，学生可能提出下列猜测 1.与指示剂反应； 2.与酸反应； 3.与酸性氧化物反应； 4.与盐反应； 5.与非金属反应。假设过程能为学生探究碱的化学性质提供思路。碱与指示剂的反应[指导]我们一起来探究碱的化学性质。请大家在氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实验现象。 [提问]通过实验得出了什么结论（板书结论） [讲述]注意：因不溶性碱不能形成溶液，所以它们不能使指示剂变色的情况。[实验]观察并记录实验现象： NaOH 溶液Ca(OH)2 溶液石蕊变蓝变蓝酚酞变红变红[回答]碱溶液能使酸碱指示剂变色。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 通过实验探究NaOH和Ca(OH)2溶液的化学性质。与酸发生中和反应[指导]前面我们学习了酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，请大家来写几个酸碱中和反应的方程式。 NaOH＋HCl → NaOH＋HNO3→ NaOH＋H2SO4→ [讲述]注意：可溶性碱与酸反应需要借助于指示剂观察反应的进行；不溶性碱能溶解于酸中，而且只会与酸反应。 [提问]从练习中得出了什么结论？（板书结论）[练习] NaOH＋HCl →NaCl＋H2O NaOH＋HNO3→NaNO3＋H2O 2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O [回答]碱与酸发生中和反应生成盐和水。复习酸碱中和，熟悉相关方程式。碱与非金属氧化物反应[设问]碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物的组成会有什么特征呢。 [提问]回忆氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出化学方程式。 NaOH也能与CO2发生类似反应，请用类比方法写出NaOH与CO2反应的方程式。 [练习]Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O； 2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O。将已有知识纳入新的认知结构。NaOH与CO2的反应实验[演示]教材P15的实验：在充满二氧化碳的锥形瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振锥形瓶。 [提问]小橡皮泡会逐渐涨大的原因是什么？ [观察] [回答]氢氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体消耗，集气瓶中压强下降，空气通过短玻管进入橡皮泡而使小橡皮泡膨胀。观察实验现象，理解实验原理。酸性氧化物的概念[讲述]酸性氧化物──能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等 [指导]尝试着写出NaOH与SO3、Ca(OH)2与SO2反应的化学方程式。 [讲述]注意：大多数非金属氧化物都属于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、 NO、 H2O等少部分非金属氧化物不属于酸性氧化物。 硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液，可以大大减少二氧化硫的含量。 [提问]从练习中得出了什么结论？（板书结论） [练习]2NaOH+SO2 → Na2SO3+ H2O； Ca(OH)2+ SO2→ CaSO3+H2O； 2NaOH+SO3→Na2SO4+ H2O； [回答]碱与酸性氧化物反应生成盐和水。学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反