电解质与电离平衡教程.docx

精锐教育 1对1辅导讲义 学员姓名： 学科教师： 辅导科目：化 时间 年 级：高一升高二 学 授课日期 主 题 电解质与电离平衡 教学内容 1．电解质的相关概念区分与理解以及电离方程式的书写； 2．理解电离平衡的相关概念； 3．理解弱电解质电离平衡与影响因素的； 4．掌握电离平衡的移动的判断； 5．理解等物质的量与等 pH的强酸弱酸的区别 首先我们来认识一个实验： 试验物质导电性的装置主要包括盛有待试验物质的容器、石墨电极和显示电路里有无电流通过的电灯泡 等三部分。 如图 3-1所示，在容器里依次分别加入蒸馏水、蔗糖溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸和干燥 的氯化钠固体。 第 1 页，共 14 页 哈佛北大精英创立  蒸馏水 蔗糖 氢氧化钠 氯化钠 稀硫酸 氯化钠固体 连接直流电源以后，观察灯泡是不是发光。 试验结果如下： 由此你能看出什么吗？ 一、电解质与电离的相关概念： 1．物质的导电： （1）导电的原因：有自由移动的带电粒子。 ? ?金属或者合金 ?自由移动的电子? 导电的原因?? ?石墨 自由移动的离子??熔融的离子化合物 ? ? ?电解质溶液 ? 第 2 页，共 14 页 哈佛北大精英创立  （2）影响电解质溶液导电能力强弱的因素 在外界条件不变时溶液导电能力强弱受下面两个因素影响： ①离子浓度：离子浓度大，溶液导电能力强； ②单个离子所带电荷数：单个离子所带电荷量越多，导电能力越强。 2．电解质的概念： 物质从不同角度有不同的分类，比如从物质导电性方面，可以做如下分类： ? ?强电解质 ?电解质? 化合物? ?弱电解质 ??非电解质 具体概念如下： （1）电解质与非电解质： a．电解质概念：在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。 常见物质：酸、碱、盐等。 b．非电解质概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 常见物质：非金属氧化物（CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3等）、NH3、CH4、乙醇、蔗糖等。 （2）电解质分类： ⅰ．强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。常见物质： 强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等）、 强碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）、 几乎所有盐等。 ⅱ．弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。常见物质： 弱酸（HAc、H2CO3、H2SO3、H2S等）、 弱碱（NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、 极少数盐（HgCl2、HgBr2、Pb(Ac)2等）、 水等。 【典型例题 1】某物质易溶于水，但其水溶液不导电，则该物质是（ ） A．非电解质 B．电解质 C．不是电解质 D．不能确定 【变式训练】下列说法中正确的是（ ） A．氯水能导电，所以氯气是电解质 B．碳酸钙难溶于水，所以它是非电解质 C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 D．明矾虽不能导电，但它属于电解质 第 3 页，共 14 页 哈佛北大精英创立  【典型例题 2】下列说法中正确的是（ ） A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．凡溶于水能导电的化合物都是电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．熔化状态下能够导电的化合物一定是离子化合物 【变式训练】下列物质中： ①能导电的有 ③属于非电解质的有 A．NaOH溶液 F．氨气 ； ②属于电解质的有 ；④属于强电解质的有 ； 。 B．Cu G．CuSO4 C．液态 HCl H．石墨 D．液态 CH3COOH I．Na2O E．蔗糖 J．无水乙醇 3．电离与电离方程式： ①概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生自由移动离子的过程叫做电离。 实际上，电解质在水中的溶解过程也是它的电离过程。 电离的条件：离子化合物是溶于水或熔融，共价化合物是溶于水。 ②关于电离的几点说明： a．强电解质的电离是完全的，电离过程不可逆；弱电解质的电离程度较小，电离过程是可逆的。 b．多元弱酸分步电离，以第一步为主，它是衡量酸性相对强弱的本质标志，如： 碳酸存在电离：H2CO3 HCO3 - + H + ，HCO3 - H++ CO32-，第一步电离程度决定碳酸酸性的强弱。 c．多元弱碱的电离以一步电离表示，如 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH。 - ③电解质的电离方程式 a．电离方程式：表示电解质电离