电解质溶液专题教程.doc

页 PAGE \* MERGEFORMAT9 电解质溶液 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1.对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( ) A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低 C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11mol·L-1 D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 【解析】选B。溶液呈电中性，根据电荷守恒有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，A正确；溶液中加入少量CH3COONa，c(CH3COO-)增大，B错误；pH=3，则c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，水电离产生的H+和OH-浓度相等，所以该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11mol·L-1，C正确；与等体积pH =11的NaOH溶液混合，醋酸浓度大于NaOH浓度，醋酸过量，溶液显酸性，D正确。 2.(2015·石家庄一模)25℃时，关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液　②0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是( ) A.若向①中加适量水，溶液中c(Cl-)c(NH4+)的值减小 B.若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 C.若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 D.若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3·H2O)c(Na+) 【解析】选B。加水稀释促进水解，铵根离子物质的量减小，氯离子物质的量不变，同一溶液中体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以比值增大，故A错误；酸碱抑制水的电离，加水稀释氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，抑制程度减小，水的电离程度增大，故B正确；加水稀释促进铵根离子水解，氯化铵溶液中氢离子浓度减小小于100倍，氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度减小100倍，②的pH变化更大，故C错误；①②等体积混合，生成一水合氨和氯化钠溶液显碱性，若使溶液呈中性，需要氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，溶液中溶质为氯化铵、氯化钠和一水合氨，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7得到c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，结合物料守恒c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，可得溶液中的c(NH3·H2O)=c(Na+)，故D错误。 3.下列说法正确的是( ) A.常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 C.用0.200 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D.25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c(OH-)不相等 【解析】选C。加水稀释促进NH3·H2O的电离，故A项中所得溶液11pH10，错误；NaHA溶液pH7只能说明HA-的电离程度大于水解程度，不能证明其已完全电离，B项错误；若酸被完全中和，则溶液因CH3COO-的水解而呈碱性，故溶液呈中性时酸有剩余，C项正确；NaOH溶液和氨水中的H+均是由水电离产生的，因pH相等，水电离出的c(H+)相等，即水电离出的c(OH-)相等，D项错误。 4.(2015·烟台一模)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3·H2O的分解)，下列说法不正确的是( ) A.点a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-) B.点b所示溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-) C.点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-) D.点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1 【解析】选B。a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)c(OH-)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH4+)c(SO42-)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故A正确；b点溶液中，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，得c(Na