硫及其化合物性质学复习学案3教程.doc

 PAGE \* MERGEFORMAT 10 　硫及其化合物 考点一　硫单质 1．自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质 硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 Cu：　　　　　　 Fe：　　　　　　 3．硫的化学性质 1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 考点二　硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性2. SO2的化学性质 特别提醒　中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－SOeq \o\al(2－,3)I－Fe2＋ 3．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：__________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质4．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________(填序号)。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液 考点三　硫酸 1．H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。 2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为_____________________。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：__________________ ②MgO：________________________ ③Ba(OH)2： _____________________ ④Na2SO3：__________________________ ⑤BaCl2：__________________________。 3．浓H2SO4的特性 　浓硫酸具有强氧化性，能与大多数金属反应。 (1)不活泼金属(如Cu) ①开始产生SO2(加热)。②浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应。 (2)常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化。 (3)活泼金属(如Zn) ①开始产生SO2。②浓度变小后，产生H2。 5. (1)填写下表 实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： _______________________________、 ________________________________________________________________________。 6. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________； (2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________； (6)纤维素的水解________； (7)浓硫酸与铜的反应________； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。 考点四　SOeq \o\al(2－,4)的检验 　检验SOeq \o\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq \o(――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq \o(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀(判断有无SOeq \o\al(2－,4)) 先加稀盐酸的目的是__________________________________________________________， 12．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SOeq \o\al(2－,4)。甲的实验为