离子反应-高三-教师版教程.doc

- [教育集团公司] [高中化学讲义] ——离子反应  高中化学—物质的量 第  PAGE \* MERGEFORMAT 26 页 共  NUMPAGES \* MERGEFORMAT 28 页 离子反应 高考要求： 了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 理解离子反应的概念、离子反应发生的 条件、离子反应的本质。 能正确书写离子方程式，并判断其正误。 应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 高考重现： 1（2016 全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为 （ ） A．NaHCO3、 A1(OH)3 B．AgCl、 NaHCO3 C．Na2SO4、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2.（2016 全国2）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl? 3.（2016 四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2 Fe2+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+ 5.（2013·新课标卷Ⅱ·10）能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 电解质 1．电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 常见的金属氧化物、酸、碱、盐是电解质。 它们是离子化合物(强碱、盐)或强极性共价化合物。如：Na2O、BaSO4、H2SO4、NH3·H2O等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 常见的非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。如：CO2、NH3、CH3CH2OH、C6H12O6等。 注意：  = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①电解质和非电解质的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。  = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②多数非金属氧化物都是非电解质。  = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③酸碱盐只要是纯净物就是电解质。 2.强电解质与弱电解质 强电解质弱电解质定义溶于水后全部电离的电解质溶于水后部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关