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第三章 金属及其化合物 1．钠及其重要化合物的性质（B） ⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅠA族。 ⑵ 钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 ⑶ 钠的化学性质： ① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 钠与水反应的实验改进装置： ② 钠与氧气的反应： 钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体） 钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体） ⑷ 钠的保存及用途 ① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 ② 钠的用途： 钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。 制备Na2O2。 作为强还原剂制备某些稀有金属。 ⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较 名 称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂 = 6 \* GB2 ⑹ 钠盐 名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠俗名纯碱或苏打小苏打晶体 Na2SO4 ·10H2O 俗名芒硝 主 要 性 质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应2H＋＋CO32— == H2O＋CO2↑H＋＋HCO3— == H2O＋CO2↑ 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与Ca(OH)2反应Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓ 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应Ca2＋＋HCO3—＋OH— == CaCO3↓＋H2O与OH—反应不反应HCO3—＋OH— == CO32— ＋ H2O与CaCl2反应Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓不反应与H2O和CO2的反应CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系⑺ 碱金属元素（A） ① 位置：第ⅠA族。 ② 化学性质： 单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。 ③ 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。 2. 从海水中提取镁 步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀； ② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。 ③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。 化学方程式： 3. 铝及其重要化合物的性质（B） ⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA族。 ⑵ 物理性质： 密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属； ⑶ 化学性质 ① 跟O2及其它非金属反应 常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。 4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 ② 跟水反应 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) ③ 跟非氧化性酸的反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) ④ 跟碱反应 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ ⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应 ⑷ 铝的化合物 化学式Al2O3Al(OH)3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ == Al3+ + 3H2O与碱反应Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2