光纤的诞生.doc

探索物质的变化 物质的变化 教学目标: 从物质运动与相互作用这一科学统一的概念和原理出发认识自然界的物质处于永不停息的运动和变化之中，不同的物质形态和运动形式发生着相互作用。 学习研究物质变化规律的科学方法 教学课时：1课时 教学重点 物质的变化 教学难点 教学方法 教学用具 教学过程 引入：自然界的物质会发生变化。河水会蒸发凝结成云，云中的水有时会凝结转变成雨水落下；小树苗会长成参天大树；婴儿会长大成人…… 讨论：一、自然界中的这些变化有何不同和共同的方面？ 学生讨论并回忆： 物理变化 物质变化 化学变化 二、物理变化与化学变化在本质上有哪些不同？ 物理变化化学变化构成物质分子的原子没有重新组合，没有形成新的分子构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子 探究物变化的方法： 学???分组讨论：我们如何获取物质变化的证据？ 学生互相交流 教师可通过演示帮助学生了解物质变化的依据 通过化学反应（如两种液体混合产生沉淀；两种物质混合产生气体等；物质的颜色变化（可用酸碱碱指示剂或举叶片的颜色的变化）演示 通过物理变化（如铁丝的弯曲变形；物质状态的变化等）演示 物质变化： 形状、状态的变化 产生沉淀、气体等 物质颜色的变化 物质温度、湿度等的变化 学生实验（或教师演示）P4 学生分析： 有颜色变化的实验是 ，原因是 。 有沉淀产生的实验是 ，原因是 。 有状态变化的实验是 ，原因是 。 思考：根据上述结果，你能说出硫酸铜晶体的性质吗？ 物质变化规律的应用 演示实验 P5 学生讨论：根据这一性质，可得出硫酸铜有何用途？ 学生思考：白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这有何用途？ 分析总结 寻找证据 观察、实验 推测性质，并利用它造福人类 认识物质的变化和变化规律 练习与活动：P5 课后小结： 探索酸的性质 教学目标: 了解酸的主要性质 会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质性质试验。学习变量控制和对照实验设计等实验探究方法。 了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性 教学课时：2课时——3课时 1、教学重点了解酸的主要性质 2、会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质性质试验。学习变量控制和对照实验设计等实验探究方法。 3、了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性 教学难点：了解常见酸的典型反应及其化学方程式； 教学方法 教学用具 教学过程 引入：1）回忆如何将物质分类？你的根据是什么？ 2）什么是酸？酸有哪些性质？ 演示：溶液的导电性 药品：干燥的氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液和蔗糖溶液。 学生分析结果： 电流是由带电粒子定向移动形成的 能导电的物质必须有能自由移动的、带电的粒子 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫电离 NaCl=Na++Cl- 什么是酸 学生举例，教师补充。 教师介绍： HCl=H++Cl- HNO3=H++ NO3- H2SO4=2H++ SO432- 1）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 2）把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO432-是H2SO4的酸根 酸碱指示剂 指示剂酸性物质（PH7）碱性物质（PH7）石蕊试剂(紫色)红色蓝色酚酞试剂(无色)无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色学生实验: P8 酸的性质 几种常见的酸 盐酸（HCl）：为氯化氢气体的水溶液 观察：观察纯净的浓盐酸和工业品浓盐酸的颜色、状态，嗅气味。 实验： 液 溶 色 颜 剂 示 指 紫色石蕊无色酚酞稀盐酸氢氧化钠溶液 与碱反应 提问：为什么“胃舒平”能医治胃酸过多？ 演示： 在氢氧化钠溶液中滴入2 滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入稀盐酸 在盛有少量氢氧化铜的试管里，加入适量的盐酸，观察现象。 化学式： NaOH + HCl = NaCl + H2O Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O 与金属反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 与金