化学科学体系——第二编.ppt

化学科学体系——第二编;第一节：大气;一、大气层;二、大气的组成;三、氧和臭氧;臭氧;氧和臭氧的物理性质对比;臭氧的性质;应用;四、氮;大气中的N2;氮的化学性质和用途 ;;氮气的用途;五、大气的污染与防止;第二节：水;一、水的循环;二、水的性质;三、水体的污染;出水;四、水体污染的控制;第三节：溶液;起分散作用; a)分子或离子分散体系--真溶液（单相体系）： 0.1~1 nm ( 10-9 m), 分子/离子分散体系，例如NaCl水溶液等。是一种稳定的体系。 b)胶体分散体系： 1~1000 nm (10 -9~10-6 m), 胶粒分散体系，例如天然水中的杂质、蛋清等。外观与溶液相似，但透光可观察到“丁泽尔效应”。能保持相对的稳定。 c)粗分散体系： 1000 nm ( 10-6 m), 例如：泥浆水(悬浊液）、牛奶、豆浆等。肉眼或在显微镜下可观察到微粒，静置易沉淀，是一种不稳定的体系。 ;二、溶液;３）溶解度的概念 　　单位溶剂中最多能溶解的溶质的量——溶解度 　　溶解度与温度、压力等因素有关。 ４）相似相溶原理 　　溶剂与溶质的分子结构相似，就能较好地相互溶解。;５）溶液浓度的表示方法 　　 ■ 物质量的浓度 c (mol ·L-1　或　 mol · dm-3) 　　 ■ 质量摩尔浓度 m (mol ·kg-1) ■ 摩尔分数 x ( 无单位 ) ■质量分数（m/m） ;6）各种不同纯度试剂的表示：;7）各种浓度之间的换算 ;二：稀溶液的依数性 (Colligative properties of dilute solutions) 一、什么是“稀溶液的依数性 ”？ 与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质，与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的本性无关。 只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性无关的性质，称为“依数性”。 ? 只有溶质的浓度低，即所谓“稀溶液”才具有依数性 ? 依数性来源于分散微粒间距离远，作用力小 ;1、蒸气压下降（The lowering of the vapor pressure) 2、沸点上升 (The elevation of the boiling point) 3、凝固点降低 (The depression of the freezing point) 4、渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure) ; ? 什么是物质的饱和蒸气压？ ? 什么是溶液的饱和蒸气压？ ? “溶液的蒸气压下降”这句话是什么意思？ ? 为什么溶液的蒸气压会下降？ ? 下降多少，由什么决定？;气体定律;理想气体;理想气体状态方程;应用;气体分压定律——道尔顿分压定律;作业;实际气体; 1、什么是物质的饱和蒸气压？;;2、什么是溶液的饱和蒸气压？ 指的是溶液中，作为溶剂的那种物质，所具有的饱和蒸气压（分压力）。 溶液的饱和蒸气压同样与温度密切相关：;4、为什么溶液的蒸气压会下降？ ;;三、溶液的沸点上升、凝固点下降;2、从蒸气压曲线理解:什么是纯液体的沸点和凝固点 3、从蒸气压曲线理解:什么是溶液的沸点和凝固点 4、为什么溶液的沸点上升、凝固点下降？;5、溶液的沸点上升、凝固点下降，变化值有多大？ ——拉乌尔定律（ Raoult’s Law) ?Tb = kb . m ?Tf = kf . m ?Tb ?Tf 表示溶液沸点上升、凝固点下降的度数 kb kf 称为溶剂的沸点上升常数、凝固点下降常数,是溶剂的本性，与溶剂的种类有关。但与溶质种类无关，只与溶质浓度有关（依数性）。 m为溶质的质量摩尔浓度，即:1 kg溶剂中所溶解的溶质的摩尔数。 用拉乌尔定律，通过测量溶液的沸点上升、凝固点下降的方法，测定溶质的分子量或摩尔质量。 p68 习题 14、16等。 沸点上升、凝固点下降应用：撒盐除积雪、冰盐浴做低温冷冻剂、低温防冻剂（乙二醇等）;;胡罗卜;渗透压大小的计算——范特荷甫方程(van’t Hoff equation) 1886年，荷兰物理化学家J.H.van’t Hoff发现非电解质稀溶液的渗透压的大小，可以用与理想气体状态方程(pV = nR