江苏省泰州市2004_2014年中考化学计算题汇编.docVIP

江苏省泰州市2004-2014年中考化学计算题汇编 1．(04泰州)有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳．现将3．0ｇ混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6．6g二氧化碳和3．6g水。 求（1）混合气体中氢元素与碳元素的质量比； （2）完全燃烧3．0g该混合气体消耗氧气的质量； （3）原混合气体中一氧化碳的质量分数。 2. (05泰州)某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。请根据计算回答下列问题： ⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？ ⑵若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？ 3. (06泰州)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下： 实验次数稀盐酸的用量（g）剩余固体的质量（g）11018．37521016．75031015．12541013．50051013．500 （1）求铜锌合金中锌的质量分数； （2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为 时，表明锌恰好完全溶解； （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 4. (07泰州) 取13. 8gR2 CO3 (R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。试计算：（1）R的相对原子质量； (2) 所加Ba(OH)2溶液的质量； (3) 最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。 5. (08泰州)2008年5月26日上午，北京奥运圣火在我市传递。奥运祥云火炬在工艺上采用了高品质的铝合金外壳和中空塑件设计。请根据下列材料，回答有关问题： 电解 冰晶石 (1)铝合金材料中的铝是通过下列反应制得的： 2A12O3(熔融) 4Al＋3O2↑。其中，冰晶石作熔剂，可使Al2O3更易离解成自由离子。冰晶石的化学式为Na3AlF6，则其中氟元素的化合价为________。 (2)祥云火炬所用的燃料是丙烷(化学式为C3H8)，它与甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)属于同一系列的有机物——烷烃。烷烃系列中还有戊烷(C5H12)、己烷(C6H14)等许多物质。根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知分子中含两个碳原子的烷烃的化学式是___________，所有烷烃中含氢量最高的物质是____________。 (3)丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，则其化学反应方程式为_________________________________。 (4)若将丙烷完全燃烧后产生的CO2气体，通入一定量的澄清石灰水中，产生的沉淀与通 入CO2气体的质量关系如下图所示，则产生沉淀的最大质量是________g，请计算原石灰水中所含溶质的质量。[已知：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水] 6. (09泰州) (8分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 　　　　　　 ； (2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。 (3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。 （2010)“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案： 方案一： 5.80gMg(OH)2固体 加水溶解 称取24.85g样品 滴加足量NaOH溶液，过滤 沉淀 滤液 洗涤、干燥 称量 滴加足量Ba(NO3)2溶液 过滤、洗涤、干燥、称量 23.30gBaSO4固体 方案二： 23.30gBaSO4固体 加水溶解 称取24