沪教版_初三化学第一、二章知识点.docVIP

PAGE   PAGE \* MERGEFORMAT 6 第一章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么 1、碳酸氢铵 性质：受热易分解、易溶于水。碳酸氢铵 加热 氨气+二氧化碳+水 保存：密封、干燥处。 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 2、二氧化硫（SO2）：有刺激性气味、有毒、使高锰酸钾退色、大气污染物之一。 第二节 化学研究些什么 1、 化学变化与物理变化。 物理变化定义：没有新物质生成的变化。现象：外形、状态、形状的变化。例如：三态变化、酒精挥发、煤块粉碎、电灯发光、铁钉变弯等 化学变化定义：有新物质生成的变化。现象：发光、放热或吸热、变色、生成沉淀、放出气体等。例如：铁生锈、物质燃烧等。 判断物理变化与化学变化的根本依据是：有没有新物质生成。 化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定会发生化学变化。 2、 物理性质与化学性质。 物理性质定义：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。实例：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、溶解性、挥发性等。化学性质定义：物质在发生化学变化时表现出来的性质。实例：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、酸性、受热易分解等。 性质决定变化，变化是性质的表现。 木条能燃烧（性质：“可”、“易”、“能”），木条燃烧（变化：正在进行）。 3、物质组成与结构： 组成宏观角度 → 元素：只讲种类、不讲个数。结构微观角度 → 微粒（分子、原子、离子）：即讲种类，又讲个数。 第三节 怎样学习和研究化学 1、铜绿（碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 现象：绿色变黑色、试管中有水生成 Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：产生气泡、铜绿溶解。 2、化学实验的基本操作：  = 1 \* GB2 ⑴、药品的取用原则  = 1 \* GB3 ①使用药品“三不”：不用手直接接触药品，不凑到容器口去闻药品的气味，不尝药品的味道。  = 2 \* GB3 ②取用药品注意节约：严格按照规定用量来取（没有说明，取少量，液体取1-2ml，固体盖满试管底部。）  = 3 \* GB3 ③用剩的药品要做到“三不”：即不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放在指定的容器里。  = 2 \* GB2 ⑵、固体药品的取用  = 1 \* GB3 ①粉末状的或小颗粒的药品应用药匙（或纸槽）取用。取用时先使试管倾斜，用纸槽或药匙小心地把药品送到试管底部，再直立试管，让药品全部落入底部，以沾在试管口和试管壁上。  = 2 \* GB3 ②块状固体或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，先把试管横放，用镊子把固体颗粒放在试管口再慢慢竖起，让固体颗粒缓缓滑到试管底部，以免打破试管。  = 3 \* GB3 ③使用后的镊子和药匙用纸擦干净。  = 3 \* GB2 ⑶、液体药品的取用  = 1 \* GB3 ①取一定量液体，可用量筒和胶头滴管。  = 2 \* GB3 ②取少量液体，可只选用胶头滴管。  = 3 \* GB3 ③从细口瓶中取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在实验桌上，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、镁的性质： 银白色固体、质软、具有可燃性。燃烧现象：剧烈煅烧、发出白光、放出热量、生成白色粉末状固体。 4、常用仪器的用途及注意事项。 仪器名称用途及注意事项 试 管 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 给试管里的固体加热，试管口一般略向下倾斜（防止试管炸裂） 给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜45°，试管口不能朝着有人的方向。 下列做法易使试管炸裂： = 1 \* GB3 ①、加热前没有擦干试管外壁的水。 = 2 \* GB3 ②、没有均匀受热。  = 3 \* GB3 ③、热的试管骤冷。 = 4 \* GB3 ④、给固体加热时试管口略向上倾斜。 酒 精 灯 常用的加热工具。 使用前：检查灯内酒精的量一般不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4。 使用时：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，万一使用时酒精洒出立即用湿抹布扑盖。 用完时，用灯帽盖灭酒精灯，不能吹灭。 不用时应盖紧酒精灯帽，防止酒精