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高考成绩好不好，化学实验见分晓 一、几种物质的制取 1.氯气的实验室制法 实验原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。 实验装置：粉末状固体+液体 气体。 操作步骤：①检查装置的气密性；②在烧瓶中加入少量二氧化锰粉末，分液漏斗中加入浓盐酸；③从分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热；④当有连续气泡出现时开始收集Cl2;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收。 ; 注意事项：①如果实验室没有MnO2，可用KMnO4、KClO3等氧化剂代替。②洗气：要除去HCl，可将气体通入饱和食盐水；要除去水蒸气可将气体通入浓硫酸或P2O5固体或CaCl2固体。③收集方法：向上排空气法，或者排饱和食盐水的方法（含水蒸气）。④检验：观察法（黄绿色气体）；湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）；湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）。⑤尾气吸收：用NaOH溶液吸收。 2.O2的制法 （1）加热分解法 2KClO3 2KCl+3O2↑ ; 装置：固+固 气 （２）过氧化物法 ①2H2O2 2H2O+O2↑ ②2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 3.氨气的制法 实验药品：铵盐（氯化铵）与消石灰。 实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O。 实验装置：固体 气体，与实验室用KClO3和MnO2混合加热制O2的装置相同。; 干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓硫酸、P2O5固体等。 收集方法：只能用向下排空气法。 验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸取浓氨水，靠近试管口。 注意事项：①棉花的作用是防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度；②不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管，消石灰碱性相对较弱，且比较疏松，氨气容易逸出；③干燥氨气不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3反应生成CaCl2·8NH3。 ;4.乙烯的实验室制法 实验药品：乙醇、浓硫酸。 实验原理：CH3CH2OH CH2 CH2↑+H2O。 实验装置：液+液 气 收集方法：排水集气法。 注意事项：①浓硫酸在反应过程中起催化剂和 脱水剂的作用；②为了提高乙醇的利用率??乙醇与 浓硫酸的最佳体积比为1∶3；③温度计水银球应插 到反应混合液的液面以下，以便控制反应的温度为 170℃，避免副反应（140℃）的发生；④为防止加 热过程中液体暴沸，应在反应液中加入少许碎瓷片；;⑤如控温不当，会发生副反应，使制得的乙烯中混 有杂质气体，必须通过浓NaOH溶液或碱石灰才能 收集到较纯净的乙烯。 5.乙炔的实验室制法 实验药品：电石（CaC2）和水。 实验原理:CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2， 此反应比较剧烈,为了得到平稳的乙炔气流,常用饱 和食盐水代替水,并选用分液漏斗控制水流的速度。 实验装置:实验室制取乙炔虽然为固+液 气, 但不能使用启普发生器，其原因是：①碳化钙与水 反应剧烈，不易控制。②反应过程中放出大量的热，;易使启普发生器炸裂。③反应后生成的糊状石灰乳 会堵塞启普发生器的球形漏斗和半圆形容器之间的 空隙，使启普发生器失去随开随用、随关随停的作 用。 收集方法:排水集气法,不能用排空气集气法。 注意事项：由电石制取的乙炔，常有特殊难闻 的臭味。这是由于电石中含有少量CaS、Ca3As2、 Ca3P2等杂质，它们与水作用可放出H2S、AsH3、 PH3等有特殊臭味的气体。要除去这些杂质，可将 气体依次通过盛有重铬酸钾溶液和碱液的洗气瓶。; 6.乙酸乙酯的制备 实验原理： ; 实验现象：液体分层，上层是透明的油状液体，并可闻到香味。 注意事项：①该反应要加入几片碎瓷片或少量沸石，防止溶液暴沸。②浓硫酸在此反应中作催化剂、吸水剂。③实验装置用烧瓶或试管，试管要倾斜45°（使试管受热面积大），弯导管起冷凝回流作用，导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3溶液倒吸入反应装置中）。④化学药品加入大试管时应注意顺序，切莫先加浓硫酸。加热