必修一第1章 第2节 物质鞘的量在实验中的应用.ppt

Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.; 【考纲点击】 1.了解溶液的含义. 2.了解溶解度、饱和溶液的概念. 3.了解溶液的组成.理解溶液中溶质的质量分数的概念， 并能进行有关计算.了解物质的量浓度. 4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法. ; 【考情播报】 1.溶液中相关量(c、w、ρ、V、m等)之间的关系及 其计算. 2.配制一定物质的量浓度溶液的过程中仪器的使用 及误差分析.;特征： 性和;2.溶解度 (1)概念：在一定温度下， 里，形成 时， 某固体物质所能溶解的最多质量(g). (2)符号：用 表示，其单位是 . (3)表达式：S＝ ×100 g. ;3.质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 的质量与 的质 量的比值. (2)表达式：w＝ ×100%. ; 溶液的稀释与混合 1.溶液质量分数与密度的关系 (1)若ρ(溶液)1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液 如NaCl溶液，硫酸溶液等. (2)若ρ(溶液)1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液 如氨水、酒精溶液等;2.溶液稀释与混合中质量分数的变化规律 质量分数分别为w1和w2的两溶液(同种溶质)混合，混 合溶液的质量分数为w. (1)等体积混合 若ρ(溶液)1 g/cm3，则w (w1＋w2). 若ρ(溶液)1 g/cm3，则w (w1＋w2). 若是加等体积水稀释，可视w1、w2中其一为0分析. (2)等质量混合 w＝ (w1＋w2). ;(1)在溶液稀释或混合过程中，体积一般不可以相加， 应运用V＝ 计算总体积. (2)分析稀释问题时，要注意溶质质量守恒的规律，即 m1×a%＝m2×b%. ;1.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓 度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是 (　　) A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L B.此溶液中KCl的质量分数为 ×100% C.20℃时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一 定大于1.174 g/cm3 ;解析：升高温度，KCl的溶解度增大，故25℃时KCl饱和溶液的浓度大于20℃时饱和溶液的浓度.20℃时饱和KCl溶液中KCl的质量分数由公式：c＝ 得： w＝ ＝×100%.在一定温度下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液的密度大.将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，剩余溶液仍为20℃的饱和溶液，其密度仍为1.174 g/cm3. ;2.一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加 入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的 密度 (　　) A.小于水的密度　　　　　B.等于水的密度 C.大于水的密度 D.无法确定 ;解析：设该物质水溶液的体积为V，密度为ρ1，水的密度为ρ2，稀释后溶液的溶质质量分数为x，且x15%.根据稀释前后溶质质量不变列式得： ρ1V·30%