盐的水解冯燕瑛是.ppt

〖试一试〗 用最简单的方法粗略测定下列溶液的PH并做记录。1.讨论方法后进行实验1)CH3COONa (2)NH4Cl (3) NaCl (4)Na2CO3 (5)Na2SiO3 (6) Al2(SO4)3 (7)KNO3 (8)FeCl3 (9) Na2SO4 ;要求：（1）操作规范①pH试纸需要不需要润湿?②玻璃棒应该注意什么? 你如何保证洁净、干燥?;;;;;3.规律： 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 都强显中性 ;;CH3COONH4溶液——中性 NH4CN溶液————碱性 HCOONH4溶液———酸性;; 碳酸氢钠 硫酸铝 ;练习： 常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，由水电离出的H+浓度之比为_______;下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： ; 中和滴定操作 (知识点);第四节 酸碱中和滴定;;药品;（1）准确测定、量取酸、碱的体积——滴定管 （2）正确判断滴定的终点——指示剂的选择;;;讨论9—滴定的计算 讨论10—滴定时指示剂的选择 讨论11—滴定终点时溶液的酸碱性如何确定 ;讨论12——误差分析;;;15．用已知浓度的NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 ? ? A．②④ B．②③ C．①④ D．②;练习： 某学生中和滴定的过程如下： （a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入待测的NaOH溶液，（d）记下液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞2滴，（i）滴定时，边滴边振荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面刻度读数，（m）根据两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。上述过程有哪些错误？;某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下： ①需配制0.1 mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液； ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水； ③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点； ④加入25.00mL0.1mol·L-1 的盐酸溶液。;（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）____________。 （A）50mL、50mL （B）100mL、100mL （C）100mL、150mL （D）250mL、250mL （4）写出有关的化学方程式_____________________________。 （5）胃药中含碳酸钙的质量是________。;答案:（1）这一问主要是为了考查学生对中和滴定实验过程的理解和掌握情况而设问的。为了保证所得滴定结果的准确度，同一样品溶液要重复滴定2次以上。所以操作步骤应为：①②④③②④③（或②①④③②④③）。 但有好多学生没有想到要重复滴定一次，回答成①②④③。 （2）第（2）问的回答也是要从中和滴定实验操作过程去联想回忆。答案为：A、C；玻璃棒、烧杯。 （3）要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应选B。 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O （5）;指示剂的选择;确定强弱电解质 实验的设计;相同条件下PH的确定 相同条件下(相同浓度的溶液与相同的金属面积相同反应的速率) 相同条件下(相同氢离子浓度的酸与相同的金属反应产生氢气的体积、金属的用量) 应用水稀释相同的倍数看PH的变化范围 相同浓度酸与相同浓度的碱反应后溶液的PH;相同浓度的溶液的导电能力;P1 D B 。BC B AD AC AC D B 2 1 。10 10 10