酸碱滴定是.ppt

;一、定义 ;二、原理 ;强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时, n(H+) = n(OH—) C(H+) V[(H+) (aq)] = C(OH—)V[(OH—)(aq)] ; C(OH—) V[(OH—)(aq)] ;例题1：;练习：;设问1:判断滴定终点主要依据？;讨论：滴定过程中溶液的pH变化;PH; 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL; 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL;常用指示剂的选择;练一练：;酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、移液管、滴定管夹、烧杯、白纸等（移液管） ;注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。;①上端标有： 、 、 ；;（1）、检查;(4)、滴定;（5）确定滴定终点（溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复）。;数据处理阶段;数据处理;例题2:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度?;(7)、滴定停止后，必须等待1-2分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流下后再读数。;(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。 (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。;(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 (7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 (9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 ;(11)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水 (12)滴定过程中，滴定管漏液。 (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定 管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (14)过早估计滴定终点。 (15)过晚估计滴定终点。 (16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 ;俯视; 酸碱中和滴定;练5： （1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有 （填序号）;练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 。 B、振荡时液体飞溅出来 C、开始读标准酸时用仰视 ， D、终点读标准酸时用俯视 ， E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。 ;用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 [ ] A．NaCl , B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 ;有下列仪器：①托盘天平；②胶头滴管；③酸式滴定管（25ml）；④碱式滴定管（25ml）；⑤单刻度移液管（15ml）；⑥量筒（50ml）；⑦锥形瓶；若用0.1 mol/L的NaOH滴定20毫升未知浓度的盐酸。应选用的仪器是（ ） A．③⑤⑦ B．④⑥⑦ C．④⑤⑥ D．③④⑦;下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①用标准溶液润洗滴定管； ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤 A、⑤①②③④ B、③⑤①②④????? C、⑤②③①④ D、②①③⑤④ ;用已知标准碱液测定某酸液的物质的量浓度时，下列操作会引起测定结果偏低的是 A、未知浓度的酸用滴定管量取，而该滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。 B、装待测酸液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。 C、量取酸体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面。;用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定某浓度的硫酸溶液，其实验步骤如下： ;2.滴定：用酸式滴定管取10ml稀硫酸，注入 中，滴入2至3滴酚酞并摇匀后，用0.1mol/L