酸碱滴定法习题三是.doc

酸碱滴定法习题(三) 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 2题 4分 ) 1. 2 分 (0506) 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为-----------------------------------( ) (A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3 思路：[OH-]=Kb×0.1%; [H+]=Kw/( Kb×0.1%) 2. 2 分 (0511) 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中----------( ) (A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大 (B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小 (C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大 (D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大 二、填空题 ( 共 3题 12分 ) 3. 2 分 (0505) 某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5,其变色点pH为_5.0_,理论变色范围为_ 4.0～6.0_。 4. 5 分 (0519) 0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图, 写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 点V(HCl)/mL体系的组成[H+]的计算式A0.00NH3B19.98NH4++NH3C20.02H++NH4+ 5. 5 分 (0529) 根据下表所给数据,判断在以下滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。 滴定体系pＨ化学计量点 前0.1%化学 计量点化学计量点 后0.1%NaOH滴定HCl(0.1 mol/L)4.37.09.7NaOH滴定HCl(1 mol/L)3.37.010.7HCl滴定NaOH(0.01 mol/L)8.77.05.3 三、计算题 ( 共 5题 35分 ) 6. 10 分 (0540) 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.05000 mol/L H2C2O4,计算: (1) 化学计量点前0.1%的pH (2) 化学计量点的pH (3) 化学计量点后0.1%的pH (H2C2O4的pKa1 = 1.25, pKa2 = 4.29) 解法1 (1) 化学计量点前0.1% n(H2C2O4) = 0.05×20×0.1% = 1.0×10-3 (mol) n(C2O42-) = 0.05×20×99.9% = 0.999( mol) H2C2O4+C2O42- = 2HC2O4- 实际是 n(HC2O4-) = 2.0×10-3 mol n(C2O42-) = 0.998 mol (2) 化学计量点时 (3) 化学计量点后0.1% [OH-] = 0.10×0.02/40.02 = 10-4.30(mol/L) pH = 9.70 解法2 按终点误差公式计算 化学计量点 同上 pH = 8.34 Ktc =109.71-1.60 = 108.11 若Et =±0.1% 10?pH - 10-?pH Et = ─────── 求得⊿pH = 1.35 2(Kt·c)1/2 即 pH 8.34 ±1.35 即 6.99 ~ 9.69 7. 5 分 (0150) 阿斯匹林(乙酰水杨酸)的测定可用已知过量的碱进行水解(煮沸10min), 然后用酸标准溶液滴定剩余的碱: HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = CH3COONa + NaOOCC6H4OH