第1章物质结构元素周期律快速复习法.docx

第一章 物质结构 元素周期律 快速复习 一．原子结构 质子 Z个 1.原子的构成 原子核 中子 （A－Z）个 （1）原子 核外电子 Z个 （2）的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。 （3）质量数（A）质子数（Z）中子数（N） （4）质量数数值上近似等于相对原子质量，也等于原子的摩尔质量 （5）在原子（）中：质子数（Z）核电荷数核外电子数原子序数 （6）在阳离子（ZAXn+）中：核外电子数= Z － n （7）在阴离子(ZAXm－)中：核外电子数=Z + m 2．核外电子排布的规律 （1）电子运动的特征：高速，空间小，无确定轨迹。 电子运动的描述：电子云：小黑点的多少表示电子出现机率的多少 （2）分层排布：  = 1 \* GB3 ①编号：K L M N O P Q…… 电子离核渐远，能量逐渐升高  = 2 \* GB3 ②层序：1 2 3 4 5 6 7…… （3）原子核外电子的排布规律???  = 1 \* GB3 ①每层最多容纳2n2个电子(n表示第几层)。  = 2 \* GB3 ②最外电子层不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个），  = 3 \* GB3 ③次外层不能超过18个，  = 4 \* GB3 ④倒数第三层不能超过32个。 以上三条规律不是孤立的，而是相互制约，必须同时满足。 （4）常见粒子核外的电子排布： (1)核外有10个电子的常见粒子 ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ ③阴离子：N3-、O2-、F -、OH- (2) 核外有18个电子的常见粒子： Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4；Cl-、S2-、K+、Ca2+ ①熟练掌握1~20号元素原子结构示意图 ②与Ne原子电子层结构相同的常见离子 F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+  = 3 \* GB3 ③与Ar原子电子层结构相同的常见离子 Cl-、S2-、K+、Ca2+ 二．元素周期律和周期表 1．元素周期律 （1）元素周期律内容：元素的性质（最外层电子数、原子半径、主要化合价、金属性及非金属性等）随着元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。 （2）元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化。 2．元素、同位素 （1）元素：具有相同的质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称叫元素。 （2）同位素：将原子里具有相同的质子数（即核电荷数）和不同中子数的一类原子互称为同位素 3．元素周期表 (2)元素周期表与原子结构的关系 原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数， 周期序数电子层数 主族族序数最外层电子数=元素最高正价数 最低负价数=8－最高正价数8－最外层电子数 或最低负价=最高正价－8 (1)周期表结构 3个短周期 3个长周期 第1周期(2种元素) 第2周期(8种元素) 第3周期(8种元素) 第4周期(18种元素) 第5周期(18种元素) 第6周期(32种元素) 1个不完全周期：第7周期 7个周期 (7个横行) 16个族 (18列) 7个主族 (IA-VIIA) (1、2、13～17列) 7个副族 (IIIB～VIIB、IB～IIB) (3列～7列、11、12列) 1个VIII族 (8、9、10列) 1个0族 (18列) 123456789101112131415161718192031333637495455818687(3) 同周期元素性质的递变 同一周期元素从左到右（除稀有气体外），原子核外电子层数________，随核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。 （4）同主族元素性质的递变 同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电