第4章原子结构和原子周期律教案.doc

教学实施方案 教学模块A4.4授课时间10.22-10.29学 时10课题名称原子结构与元素周期律授课地点J3-19授课班级授课教师审 核学 分1.0参考教材《无机化学》化学工业出版社课 型新知课教学方法讲授法学习方法笔记、讨论教学手段任务驱动教学法 启发式教学法 考核法 教学理念贯彻“以提高素质为基础，以就业为导向，以能力为本位，以学生为主体”的教学理念，按照教学大纲的要求，设定与学生实际情况、教学内容和专业要求相结合的工作任务，以任务为主线，教师为主导，学生为主体，整合知识点，调整教学方式。教学目标【知识】掌握构成原子的微粒间的关系；了解原子核外电子运动状态和核外电子排布??律；掌握1-36号元素的核外电子排布及原子结构；掌握元素周期律和元素周期表的结构及元素性质递变规律。 【能力】掌握元素周期律和元素周期表的结构及元素性质递变规律。 【素养】注重培养学生严谨的作风，养成一丝不苟的操作态度，强化专业素养。教学重点1.构成原子的微粒间的关系 2.1-36号元素的核外电子排布及原子结构 3.元素周期律和元素周期表的结构及元素性质递变规律教学难点1.构成原子的微粒间的关系 2.元素周期律和元素周期表的结构及元素性质递变规律教 具元素周期表展示图教学准备课前任务（预习、专业、思考） 材料准备、资料准备 教学分组 下达任务（任务卡） 教学实施 教学考核 7、资料汇总 教学考核学前学前任务配分：10得分学中态度考勤知识能力任务完成配分88141520得分结业考核25得分教学过程一、破冰 将元素周期表展示图给学生看，让学生提起对元素周期表的兴趣。 二、引入课题： 本章内容主要是以元素周期表为中心的课题，故在课堂中将元素周期表表面现象，将学生引入较深层次的探索和研究。 三、新课学习： 1、明确任务： 掌握构成原子的微粒间的关系；了解原子核外电子运动状态和核外电子排布规律；掌握1-36号元素的核外电子排布及原子结构；掌握元素周期律和元素周期表的结构及元素性质递变规律。 2、下达任务 任务一：原子的组成和核外电子的运动 原子的组成 原子时带有正电荷的原子核和在核外做高速运动的带负电的电子组成的。原子核是由一定数目的种子和中子构成 得：原子序数=核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 电子质量很小，约为行质子的1836分之一，认为原子质量主要集中在原子核上 得：质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 例1：已知氯原子的核电荷数为17，质量数为35，求中子数和电子数。 氯原子的中子数=A-Z=35-17=18 氯原子的电子数=核电荷数=质子数=17 例2：已知氮原子的核外电子数为7，中子数为7，求质量数和核电荷数。 核电荷数=质子数=核外电子数=7 质量数=质子数Z+中子数数N=14 质量数 原子的组成表示： ————元素符号 核电荷数 例3：: 氯元素符号Cl，质量数35，核电荷数17 二、同位素 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 同位素：这种具有相同质子数，而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素 同位素举例： 氢的同位素: 碳的同位素: 氧的同位素: 注：同一元素的各种同位素虽然质量数不同，物理性质有差异，但其化学性质几乎完全相同 同位素用途：H2.H3 是制造氢弹的材料； U235是制造原子弹的材料和核反应的燃料； C12是将其质量当做相对原子质量标准的那种碳原子。 利用放射性同位素给金属制品探伤， 在医疗方面，可以利用某些同位素放射出的射线治疗癌肿等。 任务二：核外电子排布 1.核外电子运动的特征 (1)核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 (2)无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 (3)无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少（概率）。 2.电子云：描述核外电子的运动状态 用小黑点疏密来表示核外电子出现的几率大小，小黑点密的地方电子在该处出现的几率大，小黑点疏的地方电子在该处出现的几率少。这种用小黑点疏密来表示核外电子出现的几率大小的图像称作电子云。 (a)5张照 (b)20张照 (c)100张照 (d)10000张 片叠印 片叠印 片叠印 照片叠印 *小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 *