第二章第二节《离子反应》(第一课时)教案—李玉春.doc

人教版高中化学必修1第二章第二节 《离子反应》教案 （第1课时） 【教学目标】 一、知识与技能 1．理解电解质、电离的概念； 2．知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。 二、过程与方法 1．通过参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱、盐的定义； 2.在归纳电离和电解质的概念以及探究酸、碱、盐定义的过程中，提高分析问题、解决问题的能力 三、情感态度与价值观 发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】 电解质的概念；电离方程式的书写。 【教学难点】 电解质的概念；电离方程式的书写；探究碱与盐的定义。 【教学过程】 [导入新课]通过一张运动饮料的图片上面写有“迅速补充电解质”引出问题“什么是电解质？”，陈述电解质就是我们即将学习的内容，从而进入本节内容的学习。 [提问] 判断下列物质能导电吗？为什么？（PPT展示） 物质有石墨、 Cu 、盐酸、NaOH溶液、KNO3溶液、 KNO3固体、蔗糖溶液、酒精 [学生回答] 石墨、Cu、盐酸、NaOH溶液、KNO3溶液导电，KNO3固体、蔗糖溶液，酒精不导电。 [讲解] 石墨和Cu导电，是因为其中有自由移动的电子存在，盐酸、NaOH溶液、KNO3溶液导电，因为其中有自由移动的离子存在，KNO3固体、蔗糖溶液、酒精不导电，因为它们没有自由移动的离子或电子。 [讲解] 硝酸钾等固体在固态时不导电，如果将硝酸钾等固体加热至熔化，它又能否导电呢？我们通过实验来探究一下。 [视频播放]硝酸钾在熔融状态下的导电性实验 [讲解]我们看到硝酸钾在熔融状态下能够使灯泡发亮，说明它能导电，除了硝酸钾以外，如果将氯化钠、氢氧化钠等固体加热至熔化，它们同样也可以导电。 [提问]那这些能导电的物质与电解质有什么关系呢？ [学生回答]能导电的物质是电解质。 [讲解]能导电的物质不一定是电解质，我们就把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水都是电解质。 [投影]一、电解质与非电解质 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物。 物质的分类。 [归纳，投影] 1.电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。只要满足其中的一个条件，便可导电。 2．能导电的物质不一定是电解质，如金属铜，石墨；电解质本身不一定能导电，如固态NaCl，液态HCl。 3.两者是对化合物（属于纯净物）进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 [投影]思考：CO2 、SO3的水溶液能导电，它们是电解质吗？ [讲解] CO2 、SO3的水溶液能导电能导电，说明溶液中有自由移动的离子存在，而CO2 、SO3本身又不能够解离出自由移动的离子，那么溶液中的离子是由什么物质提供的？我们知道CO2 、SO3容易与水发生化学反应，分别生成H2CO3、H2SO4，CO2 、SO3的水溶液中的离子分别是由H2CO3、H2SO4解离出来的，因此溶于水后导电的化合物分别是H2CO3、H2SO4，它们是电解质。CO2、SO3本身不能够解离出自由移动的离子，它们是非电解质。 [投影] 4．某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 [讲解]我们刚刚分析了这么多，那么，究竟哪些物质属于电解质，哪些物质属于非电解质，我们来总结一下。 [归纳]电解质：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等)，碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2 NH3·H2O等)，绝大多数盐（可溶性盐：如NaCl、KNO3等，难溶性盐：如AgCl，BaSO4等）、金属氧化物（MgO、CaO等）、水。 非电解质:CO2、SO2等非金属氧化物（水除外），酒精、蔗糖等大部分有机物。 [过渡]现在我们就来做一下练习题，看一下同学们能否对电解质和非电解质进行正确的判断。 [练习] 1、下列物质中: 1、NaOH 2、蔗糖 3、氨气 4、BaSO4 5、金属铜 6、氨水 7、C2H5OH 8、SO2 9、石墨 10、酒精水溶液 11、熔融状态的KNO3 12、Na2O 13、氯化钠溶液 14、液态HCl 属于非电解质的是______________ 属于电解质的是________________ 能导电的是________________ 是电解质，但在上述条件下不能导电的是________________ [学生回答]属于非电解质的是 2，3，7，8 属于电解质的