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第四讲 化学计算 第13节 根据化学式的计算 知识综述 考点直击 考纲要求1．能计算物质的相对分子质量。 2．能计算化合物中各元素的质量比。 3．能计算化合物中各元素的质量比。 4．能计算一定量的化合物中所含元素的质量，或计算含一定质量某元素的化合物的质量。广州市 中考考察情况考点题型难易程度考察点根据化学式的计算填空题容易题、中等题计算化合物中某元素的质量分数，计算物质的相对分子质量；计算一定量的化合物中所含元素的质量，或计算含一定质量某元素的化合物的质量命题规律有关本讲知识点近年考题逐渐偏难，考点设计计算物质的相对分子质量；计算化合物中各元素的质量比；计算一定量的化合物中所含元素的质量，或计算含一定质量某元素的化合物的质量；但计算化合物中各元素的质量比近年均很少涉及。由于计算含一定质量某元素的化合物的质量是与酸、碱、盐知识综合在一起考察的，因此有关考题有一定的难度。预测后续有关化学式计算的考察形式较为多样，考题更加强化对于基础知识和基本规律的应用。 知识点解析 一 化学式计算的依据 任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示。化学式的意义是化学式计算的依据。 二 化学式计算的类型 【考点1】根据化学式的基本计算 （一）计算物质的相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子的相对原子质量的总和。符号为Mr。如对于化学式为XmYn（其中X、Y为元素符号，m、n为该元素的原子个数，下同）的物质： Mr（XmYn）＝X元素的相对原子质量×m＋Y元素的相对原子质量×n＋……，如计算硫酸（H2SO4）的相对分子质量：Mr（H2SO4）＝2×1＋32＋4×16＝98 说明： ①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。如计算CuSO4·5H2O的相对分子质量时应将CuSO4和5个H2O的相对分子质量相加。 ③化学式中原子团（或根）右下角的数字表示的是原子团（或根）的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团（或根）的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 （二）计算化合物中某元素的质量分数 如计算NH4NO3中氮元素的质量分数： ①先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量： Mr（NH4NO3）＝14＋1×4＋14＋16×3＝80 ②再计算氮元素的质量分数： 说明： ①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数习惯上用“百分数”表示。 （三）计算化合物中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和（即相对原子质量与原子个数的乘积）之比。如对于化学式为XmYn的物质，其各元素的质量比为： X元素的相对原子质量×m∶Y元素的相对原子质量×n∶…… 如计算二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比为：C∶2O＝12∶（16×2）＝3∶8 说明： ①计算时一定要写清楚各元素质量比的顺序，因为顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果一般约成最简整数比。 （四）已知化合物（或元素）质量，计算某元素（或化合物）质量 化合物中某元素的质量 ×化合物中某元素的质量分数 ÷化合物中某元素的质量分数 化合物的质量 （五）求物质的化学式 求物质化学式的主要类型： 1．由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 2．根据化合物中某元素质量分数去顶化合物的化学式。 3．已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 4．根据质量守恒定律确定化学式。 （六）计算不纯物中某元素（或某纯净物）的质量分数 计算公式： 1． 2．不纯物中某元素的质量分数＝不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数 说明：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行某元素质量分数的计算。 【考点解读】 该知识点主要考查学生由化学式计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数。考题属于容易题，考查方式主要是选择题或填空题。 例1．计算Na2CO3·10H2O的相对分子质量 解析：Mr（Na2CO3·10H2O）＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 答案：见解析 方法点拨 ①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团（或根）右下角的数字表示的是原子团（或根）的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团（或根）的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 例2．计算NH4NO3中各元素的质量比 解析：