苏教文科化学复习提纲练习.doc

PAGE  第  PAGE 27 页 共  NUMPAGES 27 页 化学必修1复习提纲 专题一　化学家眼中的物质世界 第一单元　丰富多彩的化学世界 一、物质的分类及转化 1．物质的分类 2．四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 　　　 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”或“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 5．离子反应（有离子参加的??学反应，一般在溶液中进行） 6．离子方程式的书写：（1）写（2）拆（3）删（4）查 二、物质的量 1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔mol 2、1 mol粒子的数目约为6.02×1023个。 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。 4、计算公式： N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数） 三、摩尔质量 1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 用符号：M表示，常用单位为g·mol－1 2、计算公式 四、物质的聚集状态 1、物质的聚集状态：气态、液态和固态 2、气体摩尔体积： 符号：Vm 计算公式：Vm=V/n 单位：L·mol-1 在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。 五、物质的分散系 1．分散系：溶液（小于10-9m ）、胶体（10-9~10-7m）、浊液（大于10-7m） 2．胶体的性质：①丁达尔现象 ②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水） 3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．电解质和非电解质 5．电离方程式（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程） NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH- 第二单元 研究物质的实验方法 一．物质的分离与提纯 方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发 结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。分离NaCl和KNO3混合物二．常见物质的检验 1．常见物质的颜色： （1）白色固体：无水CuSO4 （2）黑色固体： CuO、MnO2、Fe3O4? （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷?? ???硫为淡黄色???? （4）溶液：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色 （5）沉淀： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）?? AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3） ②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 2、常见气体和离子的鉴别： 物质方　　法现　　象Cl-滴加AgNO3和稀HNO3产生白色沉淀SO42-先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2产生白色沉淀CO32-先加氯化钙溶液，过滤得白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2产生白色沉淀NH4+加NaOH共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Al3+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN溶液溶液变红SO2刺激性气味气体，通入品红溶液褪色，加热后恢复红色3．溶液的配制及分析 （1）．物质的量的浓度 计算公式： C（B）= n(B)/V(溶液) （2）．物质的量的浓度的配制： 计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签 第三单元 人类对原子结构的认识 一．核外电子排布规律： 能写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O