16学年高一化学苏教版必修1课时作业4.1.2 硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化 Word版含解析.doc.docVIP

16学年高一化学苏教版必修1课时作业4.1.2 硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化 Word版含解析.doc 第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化 1.下列说法正确的是( ) A.硫单质常存在于火山喷口附近 B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外 C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3 解析:SO2不与BaCl2溶液反应,C错误;硫不论在空气中燃烧,还是在纯氧中燃烧,其产物均是SO2。 答案:A 2.在硫酸的工业制法中,下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧 B.从沸腾炉出来的气体需净化,因为炉气中的SO2会与杂质反应 C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3 D.SO3用98.3%的硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全 答案:D 3.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( ) A.与铜反应 B.与石蕊溶液反应 C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D.加入锌片看是否有气体生成 解析:常温下,浓硫酸和稀硫酸都不与铜反应,无法区别;向两种酸中加入锌片均反应,浓硫酸反应产生SO2,稀硫酸产生H2,可以区别,但不是最简单、最好的方法;C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单,因此C正确。 答案:C 4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化” 答案:D 5.下列各组气体中,在实验室可用硫酸制取,又能用浓硫酸干燥的一组是( ) A.HCl、HBr、H2 C.H2、SO2、HCl B.H2S、CO2、H2 D.NH3、HF、H2 解析:A中HBr、B中H2S都有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥,A、B被排除。D中NH3能与H2SO4反应,不可用浓硫酸干燥,排除D。 答案:C 6.向50 mL 18 mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol与0.9 mol之间 D.大于0.9 mol 解析:Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应,随着反应的进行,硫酸浓度逐渐减小,到一定程度时,反应会停止,所以被还原的H2SO4应小于0.45 mol。 答案:A 7.下列生成SO2的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是( ) A.Cu与浓硫酸共热 B.红热的木炭与浓硫酸反应 C.Na2SO3与浓硫酸反应 D.S在空气中燃烧 解析:只有D项S元素的化合价升高,被氧化。 答案:D 8.下列关于SO2和SO3的叙述中,正确的是( ) A.它们中的硫元素,均可在有的反应中显氧化性,有的反应中显还原性 B.加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀 C.常温下,它们均可以使品红溶液褪色 D.都属于酸酐,溶于水都生成酸 解析:SO3中硫显+6价,无还原性,SO2与Ba2+生成的沉淀可溶于HCl,SO3无漂白性,故只有D 正确。 答案:D 9.在反应3S+6NaOH A.物质的量比为2∶1 B.质量比为2∶1 C.质量比为1∶2 D.物质的量比为1∶1 解析:该氧化还原反应中,S既是氧化剂,又是还原剂。在3 mol S中,有1 mol S作为还原剂被氧化生成Na2SO3,有2 mol S作为氧化剂被还原生成Na2S,故选C。 答案:C 10.通常状况下,A为淡黄色固体,据下图所示转化关系回答 : 2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( ) (1)写出A~E的化学式: A. B. C. D. E. (2)写出下列反应的化学方程式: ①B ②E ③CC: C: D: 答案:(1)S H2S SO2 SO3