辽宁省大连八中2014—2015学年高二上学期期中考试化学试题.doc

 HYPERLINK  橡皮网在线组卷系统 省大连八中2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Cu-64 卷I（58分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-5题每个2分，6-21题每个3分） 1、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ ·mol－1，则下列描述正确的是 A．KOH(aq)＋eq \f(1,2)H2SO4(aq)===eq \f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C．H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 2、下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 3、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是 A．HSO3-　　　B．OH－ C．Al3＋ D．HCOeq \o\al(－,3) 4、某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 5、已知：①H2O(g)===H2O(l)　; ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　; ΔH2＝Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(g) ;ΔH3＝Q3 kJ/mol 若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ) A．Q1＋Q2＋Q3　　　　　　 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．0.5(Q1＋Q2＋Q3) 6、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小， C．恒容，升高温度，逆反应速率减小 D．恒容，充入H2，再次达到平衡时H2（g）的体积分数增大 7、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 A.HA在水中有0.001%发生电离 B．HA的电离平衡常数K＝10-8mol/L C.升高温度时，PH增大 D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍。 8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 9、在一定条件下某反应的热化学方程式为： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示。 容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以下数据，下列叙述正确的是 A．Q2=98.5 kJ B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(s)；ΔH-197KJ/mol C．丙容器中压强大于乙，所以丙的反应速率大于乙 D．2Q3＜Q1＜197KJ 10、已知t0C时，水的离子积为1×10－12，下列说法正确的是 A.在t0C时，Na2SO4溶液PH=7 B. t0C的碳酸钠溶液升温后，溶液的水的离子积可能变为1×10－14 C．t℃下，将pH＝11的苛性钠溶液9L与pH＝1的稀硫酸11L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，则所得混合溶液的pH＝2. D．t0C