选修3高考试题模拟练习.doc

选修三高考试题模拟练习 电子式：Cl2 N2 H2O Na2O Na2O2 H2O2 NaH CaH2 HCl NH3 NH4Cl NaOH Na2S H2S CCl4 CaC2 C2H2 杂化类型判断方法：价电子对数=孤对电子书+σ键数 （n个价电子对就采取spn-1杂化） 空间构型判断方法：去掉孤对电子就是空间构型 常见的杂化类型和空间构型判断 杂化构型极性杂化构型极性杂化构型极性CH4NH3H2OC2H4CO2SiO2C2H2SO3H2SCCl4SO2NH4+1. 【2009年大连市】下表列出前20号元素中某些元素性质的一些数据： （1）以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置： 周期， 族，其基态原子的核外电子排布是 。 （2）C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 （写分子式，写出两种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 。 （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其E分子中共形成 个σ键， 个π键。 （4） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的 变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 2．【2009届南海区】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 abcdefghijklmnop（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式 。 （2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 ， 该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （3）h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。 （4）D、E两元素的部分电离能数据列于下表： 元 素op电离能 /kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态P2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系 的平面图如下图丙所示。请回答： ①晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。 3．【2009年沈阳】砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号） A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 AsGa C．电负性 AsGa D．砷和镓都属于p区元素 E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体 （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________ ____； （3）AsH3空间形状为________________；（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为____________； （4）Ga的核外电子排布式为__________________；（5）AsH3沸点比NH3低，其原因是________________； 4.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内