化学反应热的.ppt

;;1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应 HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）;复习:;3、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、 △H2 、△H3的关系正确的是（ ） A. △H1△H2 △H3 B. △H1△H2 △H3 C.△H1△H2 △H3 D. △H1△H2 △H3 ;燃烧热 ;4、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧 气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 649.5kJ热量，则B2H6的燃烧热△H为 。 ;4.根据表１－１，分别写出表示Ｈ２、CH4燃烧热 的热化学方程式。;已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol;如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?; ① - ② = ③ ，则 ΔH1 - ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH3= ΔH1 - ΔH2 = -393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol） =-110.5kJ/mol; 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。;1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭 1825年毕业于多尔帕特大学医学系，并取得医学博士学位。1826年弃医专攻化学 1828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得堡科学院院士 1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的热量。;1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。 盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。 ;影响反应热的因素;如何理解盖斯定律？;C(s); ① - ② = ③ ，则 ΔH1 - ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH3= ΔH1 - ΔH2 = -393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol） =-110.5kJ/mol; H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol;例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。;查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol ;例4、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：;你知道神六的火箭燃料是什么吗？;2．盖斯定律的应用;;1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41kJ·mol－1 据此判断，下列说法中正确的是( ) A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; 2.已知下列热化学方程式： Zn（S）+1/2 O2（g）===ZnO（S）△H1； Hg（l）+1/2 O2（g）===HgO（S）△H2； 则 Zn（S）+ HgO（S）== Hg（l）+ ZnO（S），△H值为