(湖北当阳淯溪中学刘军2015)构成物质的奥秘复习课课件.ppt

淯溪中学 刘军 复习目标 1.知道那些物质是由什么微粒构成，能列举一些例子。 2.知道分子、原子、离子的区别与联系， 3.能识别一些分子、原子的模型；能识别原子、离子的结构示意图。 4.能用符号表示前20号元素的原子、离子及一些常见物质的分子。 活动一 1.氧气是由 组成，是由 构成，构成氧气的微粒符号为 ，保持氧气化学性质的最小粒子是 。 2.铁是由 组成，是由 构成，构成铁的微粒符号为 ，保持铁的化学性质的最小粒子是 。 3.氯化钠是由 组成，是由 构成，构成氯化钠的微粒符号为 、 。 氧分子 氧元素 铁原子 Fe 铁原子 铁元素 钠元素、氯元素 钠离子、氯离子 Cl- Na+ 氧分子 O2 物质与其构成粒子之间的关系 物 质 元 素 构成 组成 分子：大多数气体、水等 原子：金属、稀有气体、 固体非金属 离子：氯化钠、氯化钾等 知识拓展一： 小结： 活动二、电解水反应 化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新结合成 新的分子。 在这个变化前后分子的种类发生了改变， 原子的种类和数目都没有发生改变。 （1）分子与原子的区别和联系 本质区别： 相互联系: 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 在化学变化中分子可以分为成原子， 原子可以重新组合成新分子。 下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？ 属于原子的是　　　　，依据是　　　　　　　　　　。 属于离子的是　　　　，依据是　　　　　　　　　　； 其中属于阳离子的是　　　　，因为：　　　　　　　　　。 其中属于阴离子的是　　　　，因为：　　　　　　　　　。 Ａ、Ｃ Ｂ、Ｄ 质子数＝电子数 质子数≠电子数 Ｄ Ｂ 质子数电子数 质子数电子数 活动三： 等为原子不等离，质大为阳电大为阴。 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电） （2）原子和离子的区别和联系 下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，写出其粒子符号，回答有关问题 A　　　　，B　　 ,C　　 , D 　。 四幅图片表示了 种元素，因为：　　　　　　　　　。 O O2- Al Al3+ 2 活动四： AB质子数都为8是氧元素 CD质子数为13是铝元素 （3）元素与原子的区别和联系 区别： 联系： 元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数 1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 物质组成、构成的说法： 2. 物质是由 ________ 构成的 3. 分子是由_____构成的 4. 一个分子是由________构成的 分子、原子、离子 元素 原子 若干原子 1. 物质是由_____组成的 例如： 水由（ ）构成；水由（ ）组成；水分子由（ ）构成 水分子 氢元素、氧元素 氢原子和氧原子 物质与其构成粒子之间的关系 物 质 元 素 构成 组成 分子 原子 离子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电) 得 失电 子 总结： 构成 破裂 阳离子(+)质子数＞电子数 阴离子(-)质子数＜电子数 1.下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( ) A. 分子是由原子构成的。  B.原子是不能再分的最小粒子  C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子  D.分子、原子、离子都是在不停运动 2、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O B A 3个 化学性质 18 S2- 3、某微粒的结构示意图如右表示： 1）该微粒有 电子层。X决定元素的 y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。 种类