专题二十一常见的酸、碱和盐五年中考荟萃讲述.doc

第 PAGE \* MERGEFORMAT 16页 专题二十一　常见的酸、碱和盐 A组　2015年全国中考题组 一、选择题 1．(2015·浙江杭州，13，3分)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(　　) A．碳酸钠在水中会电离出OH－ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠溶液中存在OH－ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 解析　碳酸钠溶于水电离出Na＋和COeq \o\al(2－,3)，A错误；往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，溶液的pH降低，B正确；Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH－，C正确；Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液变为蓝色，D正确。 答案　A 2．(2015·浙江绍兴，5，4分)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是 (　　) A．KOH B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2 解析　小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥；Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。 答案　C 二、填空题 3．(2015·浙江嘉兴，24，4分)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X是金属单质，则X可以是________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式___________________________。 解析　(1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等活泼金属；(2)由题意知，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐；硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2 ＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)。 答案　(1)锌等　(2)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可) 4．(2015·浙江丽水，29，6分)科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答： (1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为________色。 (2)小科设计的实验方案研究的主要问题是____________________________。 解析　(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为红色；(2)因为稀盐酸溶液中含有三种粒子(H2O、H＋、Cl－)，探究能使指示剂变色需要把这三种粒子逐一去验证。第一次加入蒸馏水是验证水分子；第二次加入氯化钠溶液是验证Cl－；第三次是验证H＋；故小科设计的实验方案研究的主要问题是：稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红色。 答案　(1)红　(2)稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红色 三、实验探究题 5．(2015·浙江杭州，28，8分)铜跟浓硫酸的反应原理是： Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题： (1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度)，但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。 (2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是_________________________________________________________________。 (3)充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。 实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1。 实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。 你认为，________可说明硫酸有剩余(选填“实验1”或“实验2”)。 (4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有________(答出两点即可)。 解析　(1)SO2密度大于空气密度，收集二氧化硫可采用向上排空气法，收集时应长管进气，短管出气；(2)Cu和浓硫酸反应生成SO2，是空气污染物之一，不能直