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专题四、计算应用题 一、选择题 28．（2015?辽宁本溪）50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3． （1）生成碳酸钙沉淀的质量为　 　g． （2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数． 【答案】⑴5g ⑵10% 【解析】 ⑴碳酸钙的质量=50g+56g-101g=5g ⑵由碳酸钙可以计算生成的硝酸钾的质量 设反应后生成硝酸钾的质量为x K2CO3 + Ca（NO3)2===CaCO3↓ + 2KNO3 100 202 5g x 100 / 5g =202/ x x=10.1g 所得溶液中硝酸钾的质量分数为：10.1g÷101g×100%=10% 答：（1）5g；（2）反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10%。 15.（2015·黑龙江哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（????） A．44%?? ??????????B．46%???? ????C．50%?? ???????D．55% 【答案】A 【解析】根据题意可知碳酸钾和碳酸钙的质量为75g，得到氯化钙和氯化钾的质量为82.7g，通过化学方程式的计算可以求出原混合物中金属元素的约质量为33g，即可解答。 15. （2015·天津） 下列说法正确的是 A. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:14 B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 C. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D. 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性 【答案】 AC 【解析】 A.本选项采用公倍数法计算。CO、CO2的相对分子质量分别为28、44，则（28×44）为两者的一个公倍数，假设这个公倍数即为CO、CO2的质量，则CO中氧元素质量为（28×44）×=44×16，CO2中氧元素质量为（28×44）×=28×32，两者中氧元素质量比为（44×16）:（28×32）=11:14，A正确。 B.根据两种金属与酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，结合酸足量，可得出如下关系式： 2Al——3H2 Mg——H2 54 6 24 2 由关系式可知，当酸足量时，金属质量与产生氢气质量比，铝为54:6=9:1，镁为24:2=12:1，即若金属质量相等，则铝产生氢气质量比镁多，B错误。 C. 因为盐酸足量，故产生二氧化碳的质量与反应物的质量、相对分子质量有关，因为反应物质量相等、相对分子质量也相等（都是84），故可知产生的二氧化碳质量也相等，C正确。 D.根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，若反应后溶液呈中性，则NaOH与HCl的质量比为80:73，因而等质量、等浓度的两种溶液充分反应后，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，D错误。 20．（2015·湖南株洲）已知：X和Y两种物质共80g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11︰9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为 A．16g B．36g C．44g D．64g 【答案】D 【解析】X + Y = Z + W （80-a）×16 a 44 36 解得a=64g 17．（2015·湖北宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是 次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 05050剩余固体的质量/g532A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完 C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为40% 【答案】C 【解析】分析题给信息可知，加入第1次稀盐酸50g后剩余了2g固体，反应了3g镁，第2次加入50g稀盐酸后剩余固体为2g，只反应了1g镁，说明剩余固体2g都是铜，即合金样品中铜的质量分数为2g/5g=40%，D正确；第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有1g镁，A正确；第2次所加入的稀盐酸未反应完，只与1g镁反应，