3-4 难溶电解质的溶解平衡2.ppt

二、沉淀反应的应用：;1、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还是钙盐?为什么？; 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A. 具有吸附性 B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS;1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理？ 2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、 饱和NH4Cl液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液。;2、沉淀的溶解;3、沉淀的转化:;（2）沉淀转化的应用：;②一些自然现象的解释:;讨论1（教材P66）： （1）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl 溶??，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入 饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？ （2）如果先向AgNO3溶液中加等浓度的Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。 （3）是否可以用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2S溶液？;讨论2（教材P66）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。;讨论4：（10·北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤 作用后变成 CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS， 慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO４与ZnS反应的离子方程式是;讨论5：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol/L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。