氧化物的硬度[熔点].ppt

1、氧化物的硬度（熔点） 氧化物指的是氧与电负性比氧小的元素形成的二元化合物。氧在其中显-2价态。几乎所有元素都能与氧形成氧化物。 ? 活泼金属氧化物是离子型化合物，形成离子晶体，熔点和沸点都较高。 ? 非金属元素氧化物是共价型化合物（如CO2、SO2）形成分子晶体，熔点和沸点较低。少数形成原子晶体如SiO2，熔点和沸点都较高。 ? 不活泼金属元素的氧化物，是离子型和共价型之间的过渡型化合物。 ? 同一金属元素不同价态的氧化物，低价态的，是离子型的，熔点和沸点都较高。高价态的是共价型的，熔点和沸点都较低。 锰氧化物的熔点 MnO Mn3O4 Mn2O3 MnO2 Mn2O7 1785 1564 1080 535 5.9 ? 硬度较大的氧化物（离子型或偏离子型的）： Cr2O3 、 Al2O3等。;（2）氧化物的酸碱性 根据氧化物对酸、碱、水的反应不同，可将氧化物分为四类： 酸性氧化物：非金属氧化物，以及高价的金属氧化物； 碱性氧化物：碱金属、以及碱土金属（BeO除外）氧化物； 两性氧化物：主要是铝、锡、铅的氧化物。 不成盐氧化物：CO、NO等，它们与酸、碱、水都不起反应。 （3）氧化物及其水合物酸碱性强弱的一般规律 同一周期内从左到右，酸性增强，碱性减弱。 同一族内从上到下，酸性减弱，碱性增强。 （4）对酸碱性递变规律的解释 ; 硫化物是指硫与电负性比硫小的元素所形成的化合物。一般常指金属硫化物（包括(NH4)2S）。;1）溶于水的硫化物 第IA,IIA族元素的硫化物（除BeS难溶）及(NH4)2S可溶于水，并发生水解反应。 Na2S + H2O = NaHS + NaOH (NH4)2S + 2H2O = 2NH3.H2O + H2S;2）不溶于水而溶于稀酸的硫化物 MnS(肉红色)、ZnS(白色)、FeS、CoS、NiS(黑色)均属这一类。稀酸指用0.3 mol.dm-3的稀盐酸，此类金属硫化物溶度积 Ksp一般大于10-24，在溶液中存在着两种离子平衡：一种为硫化物的沉淀-溶解平衡 ，另一种为H2S的酸碱电离平衡。 若调节溶液中的酸度，可控制溶液中S2-离子的浓度，来控制这类硫化物沉淀或者溶解。例如要制备FeS，不能单纯用H2S通入FeCl2溶液来制备，因为反应中有酸生成: FeCl2 + H2S = FeS + 2HCl FeS溶于稀酸而不会生成FeS。 只有直接用沉淀剂Na2S或(NH4)2S（由于沉淀剂本身呈碱性）,才能使金属离子沉淀下来： FeCl2 + Na2S = FeS? + 2NaCl ;3）既不溶于水又不溶于稀酸的硫化物 此类金属硫化物的溶度积一般都很小，如CdS的Ksp为10-29, CuS的Ksp为10-36，而HgS的Ksp更小(10-53)。 这类难溶金属硫化物可通过将H2S气体通入金属盐溶液来制备。 CuCl2 + H2S = CuS ? + 2HCl 要使此类型的金属硫化物溶解，则必须使用更强烈的化学气氛，例如浓硝酸、王水（一份浓硝酸与三份浓盐酸的混合酸）等。; 1、热稳定性: 碳酸盐 碳酸氢盐 碳酸。 例如Na2CO3分解温度为2073K；而NaHCO3分解温度仅为543K；但H2CO3常温常压即可分解。 2、除活泼金属外，其他金属的碳酸盐的热稳定性都较差，一般尚未加热到熔点就分解了。 ;1、热稳定差 硝酸盐和亚硝酸盐的热稳定性很差，容易受热分解。在所有无机含氧酸盐中，对同一金属的盐而言，其硝酸盐和亚硝酸盐的熔点通常是最低的。而且除钾钠等少数活泼金属外，其它金属的硝酸盐和亚硝酸盐在受热时，大多未到熔点就发生了热分解反应。 2、热分解的特点 硝酸盐和亚硝酸盐热分解反应与碳酸盐热分解反应不同，硝酸盐和亚硝酸盐热分解伴随有氮的氧化态的改变，属于氧化还原反应。例如： 2KNO3(S) = 2KNO2(S)+O2(g) 4NaNO2(S) = 2Na2O(