水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡.ppt

第一节;1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。 ;1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 里或 状态下能导电的 ； (2)非电解质：在 里和 状态下都不能导电的 。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液里能够 的电解质，如 、 和 。 (2)弱电解质：在水溶液里 的电解质，如 、 和少部分盐及H2O等。;第一节;3．电离方程式的书写 (1)强电解质用 ，弱电解质用 。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步， 如碳酸电离方程式： ， (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： ; 酸式盐的电离方程式怎么写？ 提示：强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离，又有部分电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO ，HCO H＋＋CO 。强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为 KHSO4 === K＋＋HSO 。 4．电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子 和 。自由移动离子 越大， 越多，溶液导电能力越强。 ;1．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡是指 。 如下图所示：;(2)电离平衡的特点是(弱、等、动、定、变)： ①“等”是指：弱电解质电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率 。 ②“动”是指：动态平衡，即达到平衡状态时弱电解质电离成离子的过程与离子结合成弱电解质分子的过程 。 ③“定”是指：在一定条件下平衡建立以后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度 。 ④“变”是指：条件改变，平衡被破坏，在新条件下建立新的 。;(3)影响电离平衡的因素 ①温度：升高温度，平衡向 移动， 这是因为 。 ②浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度 越大 ，向弱电解质溶液加水时，平衡向 的方向移动。 其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，电离平衡向 移动，c(H＋)减小，c(CH3COO－) 。;;;2. 电离常数 (1)概念 对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡： HA H＋＋A－， 电离常数表达式为：Ka＝ 。 对于一元弱碱BOH B＋＋OH－， 电离常数表达式为：Kb＝ 。 (2)K的意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 电离， 所对应的弱酸或弱碱相对越 。;(3)影响因素 电离平衡常数的影响因素只有 ，温度越高，K越 。 (4)多元弱酸各步的电离常数 因为多元弱酸的电离是分步的，第一步电离程度很弱，第二步电离程度更弱，第三步电离程度比第二步电离还要更弱，可知 ，所以其酸性主要决定于第一步电离。;延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。 注意以下几个问题： (1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。;1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。 2．在相同浓度、相同温度下，比较反