浙江省温州市第十一中学高一化学“二氧化硫的性质和作用”课件.ppt

二氧化硫的性质和作用 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？ 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 颜色和状态 气味 密度 溶解性 沸 点 和空气的相对平均分子量对比 沸点为-10度 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。 观察已制的ＳO2气体· 一 、 物 理 性 质 课堂习题 1 常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为： （1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2 HCl SO2 Cl2 O2 二 、 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质 1.酸性氧化物 SO2是什么氧化物? 酸性氧化物有哪些性质？ 酸性氧化物 能与碱性氧化物反应生成盐 能与碱反应生成盐和水 与水反应生成酸(大多数) 写出SO2和NaOH反应的化学方程式。 课堂习题 2 课堂习题 3 写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。 SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: 练习２　写出反应方程式： 2、SO2与水反应 SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O +4 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？ 既有氧化性，又有还原性 练习、请标出下列含S物质的化合价 -2 0 +6 H2S S SO2 SO3 现象： 结论： 反应： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸 SO2+ H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl 3. SO2的还原性 课堂习题 4 SO2 +Ｃl2　+2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色） SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr 　（溴水褪色） 写出SO2 与O2　Ｃl２　Br2　的反应 4. SO2的漂白性 实 验 向试管中加入5ml SO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。 现象： 品红溶液褪色， 加热后溶液变回红色 漂白机理： SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。 Cl2 ，Na2O2 ， O3 活性炭 SO2 ——— 氧化漂白 ——— 吸附漂白 —— 化合漂白 为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？ ⒊用途 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。 ⑴制造硫酸： 四、二氧化硫对环境的污染 １、酸雨的形成 方式2: SO2→ H2SO3 →Ｈ2SO4 方式1 书写两种方式形成酸雨的化学方程式。 2、SO2的危害 SO2有哪些危害的危害？ 2、SO2的危害 （2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化 （3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡 2、SO2的危害 2、SO2的危害 （4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。 3、来源 SO2主要来源于哪里？ 黑　雨 　　1994年重庆和其郊区下了数场黑雨,色如墨汁,且有强酸性。经化学分析,黑色物是煤屑，原来在锅炉里化石燃料未能充分燃烧,析出一些细的碳粒，也通过烟囱排向高空。酸性物主要是硫酸根,来自煤中燃烧的杂质硫。结论是：黑雨就是强酸性雨；也可以说是酸雨发展到某种极端情况。 黑　雪 　　无独有偶,1991年我国喜马拉雅山区,下了数场黑雪。它来自于中东战争,伊拉克军队从科威特撤退时,放了一把大火,主要油气井火光冲天,喷出浓浓的黑烟,夹杂令人窒息SOx和NOx气味,直向高空，它随风漂向东方,遇到喜马拉雅高山,难以跨越,随雪落下,成为有酸性的黑雪。人迹罕至的世界屋脊也未能逃出“空中死神” 的灾难。 4月22日世界地球日 6月5日世界环境日 保护环境 一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下: 1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. 2.这种雨水的p