湖南省桃源九中高中化学选修四“33盐类水解[第一课时]”课件.ppt

第三章 第三节 盐类的水解;1. 溶液的酸碱性是由什么因素决定的？ 2. 向水中加酸或碱对水的电离平衡有 何影响？为什么？;3.根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？;【思考】;用pH试纸分别测量下列溶液的pH值： (1)NaCl溶液中学学科网 (2)Na2CO3溶液 (3)NaHCO3溶液 (4)NH4Cl溶液 (5)Na2SO4溶液 (6)CH3COONa溶液 (7)(NH4)2SO4溶液;盐溶液;;探究原因;【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。;NH4+;⑴ 电离方程式;CH3COO-;⑴ 电离方程式;二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：;（1）水解程度一般较小，不能进行到底。 如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只占0.0075%。 　 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。 （2）水解可促进水的电离。 （3）吸热:水解可看作中和反应的逆反应。;2.CH3COONH4能否水解？其溶液的酸碱性如何？;（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性 如：NaAc K2CO3;; 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –;Exercises;6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小中学学科网 D、没有发生中和反应 ;;8. 下列各组中比值为2:1的是（　　） A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液 的物质的量浓度之比。 B、(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比。 C、相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液 与 0.1mol/L HCl溶液中的c(H+)之比。 D、100ml 0.2mol/L 的HCl与100ml 0.1mol/L 的HNO3溶液中的c(H+)之比。;【课堂小结】;第三章 第三节 盐类的水解;盐 + 水 酸 + 碱;（一）一元弱酸强碱盐;（三）弱碱强酸盐水解;[练习]判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出 水解的离子方程式: FeCl3 KNO3 NaF CuSO4 Na3PO4 ZnCl2　　 ;Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32–;请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 ;5. 表示---水解方程式;;（五）酸式盐的水解;（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：;Ⅰ.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力 ;（1）温度;（4）外加盐 水解情况相同的离子的水解相互抑制， 水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）;条 件;思考：相同物质的量浓度的下列溶液： ①(NH4)2SO4　 ②(NH4)2CO3　　 ③(NH4)2Fe(SO4)2， ④NH4Cl ⑤NH4HSO4, c(NH4＋)的大小顺序为　 　　　　　　　　　。;8. 双水解反应　　　 弱酸根离子和弱碱阳离子，阴阳离子的水解能相互促进， 使得水解程度增大。;常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)： Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火机) 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO;例2.pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电 离产生的OH-离子浓度分别为m mol/L和n mol/L,则 m和n的关系是 A.mn B. m=10-4n C. n=10-4m D. n=m;1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱　;2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小;存在微粒有：Na+、CO32－、HCO3－、H2CO3、H2O、 OH－、H＋ 大小关系：Na+＞CO32－＞OH－＞HCO3－＞H＋ C原子守恒： 1/2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) 电荷守恒： c(Na+)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HC