3-1-2常见的弱电解质.ppt

第2课时 常见的弱电解质;电解质的结构与电离条件之间存在什么关系？ 提示　离子化合物型的电解质(强碱和多数盐)溶于水或熔融时，都能电离，能导电；而极性共价化合物型的电解质(酸)，只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电。 电离常数有什么意义或应用？ 提示　根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。;掌握水的离子积KW的概念。 掌握酸、碱对水的电离的影响。 了解多元弱酸的分步电离。;水的电离方程式：H2O ___________。常温下纯水中c(OH－)＝_________________，c(H＋)＝_________________。 100 ℃时若纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则KW＝__________，pH＝___，但是显___性。 影响KW的因素是_____，温度升高KW_______，原因是________________。; 25 ℃时，某溶液中的c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1，则溶液中的c(OH－)为多少？该溶液呈酸性还是碱性？;常见弱酸有：_______、_____、_______、_____、_______、_______等。 常见弱碱有：_____、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 多元弱酸的电离是分步进行的，如碳酸的电离过程 ——————————— —————————; 下列电离方程式书写不正确的是 (　　)。; 改变条件; 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是 (　　)。 A．该溶液的pH一定是9 　　 B．该溶液的pH一定是5 C．该溶液的pH不可能是7 　　D．不会有这样的溶液 解析　温度一定时，水的离子积是固定的。 由水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9 mol·L－1，水的电离被抑制。 若溶液为酸，则有[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水＝10－14，c(H＋)酸＝10－5 mol·L－1，pH＝5。 若溶液为碱，则有： [c(OH－)碱＋c(OH－)水]·c(H＋)水＝10－14，c(OH－)碱＝10－5 mol·L－1，pH＝9。 答案　C;理解KW应注意 (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等。 (2)KW只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，KW增大，在室温下，可认为KW为1.0×10－14。 (3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液。在酸溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)酸＋c(H＋)水；在碱溶液中c(OH－)溶液＝c(OH－)碱＋c(OH－)水。酸溶液中酸电离的H＋浓度大于水电离的H＋浓度的100倍时，可以忽略水电离的H＋，同理，碱溶液中碱电离的OH－浓度大于水电离的OH－浓度的100倍时，可以忽略水电离的OH－。; 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－) 的操作是 (　　)。 A．向水中投入一小块金属纳 　　B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2气体 　　 D．向水中加食盐晶体;电离常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，弱电解质的电离程度越大。 电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 (1)一元弱酸：Ka值越大，弱酸的酸性越强。 如HF的Ka＝3.5×10－4 CH3COOH的Ka＝1.8×10－5 则酸性：HFCH3COOH (2)一元弱碱：Kb越大，则弱碱的碱性越强。 (3)多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主。; 根据下列数据(均在同温同压下测定) ;比较不同多元弱酸的酸性强弱时，只比较其一级电离常数即可，Ka越大，则酸性越强。 同一温度下，弱电解质的电离常数越大，则溶液的酸碱性越强，但溶液的导电性不??定越强。;【体验2】?;(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)：;(2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸与一元弱酸的比较(见下表)：; 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________；原因是____________________________。 (2)a、b两支试管中生成气体