3-2课时1溶液的酸碱性教案（苏教版选修4）.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  PAGE  PAGE 10 第 页 共  NUMPAGES 10 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  3-2 课时1 溶液的酸碱性 教案（苏教版选修4） . 知能定位 1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系。 2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.能够用pH试纸测定溶液的pH。 4.能够进行有关pH的简单计算。 情景切入 溶液的酸、碱性可通过pH来表现，pH值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的呢？ 自主研习 一、溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中 c(H+)与c(OH-)的相对大小，其具体关系为： 溶液酸碱性c(OH-)与c(H+)关系酸碱的强弱溶液呈中性C(H+)=c(OH)溶液呈酸性c(H+)c(OH-)c(H+)越大，酸性越强溶液呈碱性c(H+)c(OH-)c(OH-)越大，碱性越强二、溶液的pH 1.pH （1）定义：用溶液中H+的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。 （2）表达式：pH=-lgc(H+)。 （3）意 义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 25℃下,c(H+)＝1×10-7mol/L,pH=7,溶液呈中性。 c(H+)1×10-7mol/L,pH7,溶液呈碱性。 c(H+)1×10-7mol/L,pH7,溶液呈酸性。 2.pH的测量方法 （1）酸碱指示剂 ①紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。 ②无色酚酞遇碱变红。 （2）pH试纸 ①广泛pH试纸：其pH测量范围是1~14。 ②精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。 ③pH试纸的使用方法： 把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的pH。 （3）pH计 pH计精度高，可直接从仪器中读数。 课堂师生互动 知识点2 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)以及pH的关系 2.溶液在25℃时，c(H+)、pH与酸碱性的关系可用下图表示： 溶液中c(H+)越小，c(OH-)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。 特别提醒 溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，而pH＝7或c(H+)=1×10-7 mol·L-1仅仅是在室温下的特例，因此在使用c(H+)=1×10-7 mol·L-1或pH=7作为判断标准时，要特别注意温度条件。 考例1 下列说法正确的是(　　) A.pH=7的溶液一定显中性 B.pH=6的溶液一定显酸性 C.c(H+)c(OH-)的溶液一定显碱性 D.c(OH-)=1×10-6 mol·L-1的溶液一定显碱性 解析：只有在25℃时，pH＝7或c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液才显中性，pH7或c(H+)10-7 mol·L-1的溶液才显酸性，pH7或c(OH-)10-7 mol·L-1的溶液才显碱性。因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，如C项中c(H+)c(OH-)则溶液一定显碱性。 答案：C 变式探究1 在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是(　　) A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显中性 C.该NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2·L-2 D.该NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2·L-2 答案：BD 解析：在NaCl溶液中，Na+、Cl-对H2OH++OH-无影响。c(H+)为1×10-6mol·L-1，c(OH-)也为1×10-6 mol·L-1。因此，该NaCl溶液显中性，KW=1×10-6 mol·L-1×1×10-6mol·L-1=1×10-12 mol2·L-2。 知识点2 混合溶液pH的计算 1.两强酸混合 c(H+)混合＝→pH 2.两强碱混合 c(OH-)混合＝c(H+)→pH 3.强酸强碱混合 （1）强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)。如室温下，中性溶液的c(H+)=10-7mol/L，pH=7。 （2）一方过量 强酸与强碱混合，若酸过量，则求c(H+)过量，若碱过量，则求c(OH-)过量，继而计算pH。4.室温下，强酸、强碱溶液两两等体积混合 室温下，pH=a的强酸和pH＝b的强碱等