3.1.1强电解质和弱电解质1每课一练(苏教版选修4）.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 2 页 共  NUMPAGES 2 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  3.1.1强电解质和弱电解质 1．下列溶液导电能力最强的是(　　) A．0.1 mol·L－1的氨水100 mL B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL 解析：选D。导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 mol·L－1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 mol·L－1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，阴、阳离子浓度之和等于0.15 mol·L－1。 2．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(双选)(　　) A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2 B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 解析：选AD。强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。 3．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是(　　) A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \o\al(2－,3) C．H2CO32H＋＋COeq \o\al(2－,3) D．Na2SO4===2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4) 解析：选D。Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCOeq \o\al(－,3)；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。 4．下列叙述中正确的是(　　) A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 解析： 选C。A项NaCl不导电，是因为虽然NaCl晶体中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl是电解质；B项铜是单质不是化合物；D项SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3不是电解质，只有C项正确。 5．(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是(　　) A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B．凡是能导电的物质都是电解质 C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性 解析：选C。BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H＋的浓度有关，D错。 6. (2012·天津高二检测)要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是(　　) A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸 C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸 D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸 解析：选B。溶液的导电性与离子浓度有关，而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关，还与电解质溶液的浓度有关，故A项错；C项可能是弱酸的原因，也可能是该酸浓度较小的原因，故该项错；D项，该酸可能是一元酸，如盐酸。 7．(2012·南京金陵中学高二月考)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　) 解析：选C。随着时间的进行c(HA)逐渐变小，c(A－)逐渐变大，且c(H＋)＝c(A－)，c(HA)＋c(A－)＝1.0 mol/L。 8.由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式： (1)H2CO3　(2)H2S　(3) NaHCO3　(4)NaHSO4　(5)HClO 解析：强电解质完全电离，用“===”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根。 答案：(1)H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3)　HCOeq \o\al(－,3)H＋＋