3.1.1强电解质和弱电解质每课一练(苏教版选修4）.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 4 页 共  NUMPAGES 4 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  3.1.1强电解质和弱电解质 1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是(　　) A．Ca(OH)2　　　　　　 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 解析：选B。弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 解析：选B。溶液的导电能力取决于单位体积中自由移动的离子物质的量和离子所带的电荷数，强电解质离子浓度不一定大，弱电解质离子浓度不一定小，它们的电离程度不同。 3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(双选)(　　) A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 解析：选BD。理解强电解质与弱电解质的概念。 4．下列说法中，正确的是(　　) A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 解析：选C。强电解质完全电离，无溶质分子。 5．下列说法正确的是(　　) A．NaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 解析：选C。电解质的电离不是在电流作用下，B不符合酸的定义，二氧化碳是非电解质。 6．下列关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　) ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质Cl2蔗糖C2H5OHSO2解析：选C。A项中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项BaSO4是难溶物，但溶解部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；D项HI在水溶液中完全电离是强电解质。 7. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质) 解析：选C。溶液导电能力取决于自由移动离子浓度。由亮变暗，至熄灭说明随着反应的进行，自由移动离子浓度逐渐减少接近为零；而后又逐渐变亮说明随着加入溶液的过量，自由移动离子浓度逐渐增大。 8．下列说法正确的是(　　) A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 解析：选C。电解质是在溶于水或熔融状态下发生电离的，电离并不需要通电，所以A错，C项对；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物就是电解质，两个条件满足一个即可，并不需要两个条件同时满足，所以B项错误；强、弱电解质在溶于水或熔融状态下均可以电离，所以D项叙述错误。 9．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　) ①自来水　②0.5 mol·L－1盐酸　③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1NH4Cl溶液 A．①②　　　　　　　　　 B．②④ C．③④ D．②③ 解析：选B。离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大；向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。 10．问题讨论：(填“一定”或“不一定”) (1)相同温度，相同浓度的强电解质溶液的导电性_______强于弱电解质溶液的导电性； (2)强电解质的导电性_______强(如硫酸钡，碳酸钡等难溶性盐溶液)，弱电解质的导电性__________弱； (3)强电解质溶液的导电性_____比弱电解质溶