3.1.1强电解质和弱电解质课时练习(苏教版选修4）.doc

第一单元 弱电解质的电离平衡 3.1.1 强电解质和弱电解质 1.下列叙述中，不正确的是(　　) A.在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质 B.电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴 C.在水中的电解质一定都导电 D.水是极弱的电解质 答案：C 解析：这是有关检查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的题目。谈电解质可以从熔化、溶液条件下是否导电的化合物谈起。实际上导电是现象，本质是化合物的结构不同所致。有些电解质不一定导电，像水是极弱的电解质，只是在灵敏的实验中才能察觉到导电现象。但有些电解质难溶于水也难导电，如碳酸钙（CaCO3）等。 2.某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水时能完全电离，下列关于R的说法中，正确的是(　　) A.R是非电解质 B.R为强电解质 C.R为离子化合物 D.R为弱电解质 答案：BC 解析：熔化时能完全电离说明一定是离子化合物，溶于水时能完全电离说明为强电解质。3.同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升 高温度后，它们导电能力强弱的顺序是(　　) A.bac B.a=b=c C.cab D.bca 答案：A 解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力随温度的升高不发生改变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。 4.在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　) A. B. C. D. 答案：A 解析：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，随着溶液的稀释，平衡向电离方向移动，n(H+)、n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，同时溶液体积也增大，故=逐渐增大，故A项符合题意；同理B、C两项不符合题意； D项=·c(CH3COO-) ，其中逐渐增大，c(CH3COO-)逐渐减小，故D项不符合题意。 5.向体积都为1 L，c(H+)都等于0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中投入0.66 g Zn，则图中比较符合客观事实的曲线是(　　) 答案：CD 解析：c(H+)的浓度都等于0.01 mol·L-1的两种溶液，含HCl 0.01×1=0.01 mol，含 CH3COOH0.01 mol。而0.66 g Zn相当于mol，略大于0.01 mol。对于盐酸来说，Zn过量，对于醋酸来说，Zn不足；因而反应放出的H2的量应是后者略大于前者。由于反应开始后，醋酸溶液的c(H+)比盐酸中c(H+)大，故反应速率也较快，所需时间较短。 6.一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH++A-。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如下图，表示溶液的HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　) 答案：C 解析：A不正确，原因多种：①c(H+)平≠c（A+）平②c（A-）=1.0 mol·L-1；B不正确，因为c(A-)=c(H+)平=1.2 mol·L-11.0 mol·L-1；D不正确，原因多种：①c(H+)始=c(A-)始=1.0 mol·L-1；②c（HA）始=0。C正确。 7.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　) A.中和时所需NaOH的量 B.CH3COOH的电离程度 C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量 答案：BC 解析：两溶液中n（CH3COOH）相等，但前者c(CH3COOH)小，CH3COOH的电离程度大，电离产生的n(H+)大，未电离的n(CH3COOH)小。 8.下列说法正确的是(　　) A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质 答案：D 解析：氯水导电的原因是Cl2溶于水生成了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是电解质，溶于水而导电，而不是氯气本身导电，且氯气是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙虽不溶于水，但从结构分析其应属于离子化合物，是强电解质；固体磷酸虽是电解质，但其是共价化合物，熔化时只以分子形式存在，不能导电；胆矾不能导电，但溶于